[题目]下列反应中.能证明SiO2是酸性氧化物的是( )A.SiO2+2C═Si+2CO↑B.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）
A.SiO2+2C═Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
D.SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑

【答案】B
【解析】解：A．为氧化还原反应，不能证明为酸性氧化物，故A错误； B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，故B正确；
C．没有生成盐，不能说明，故C错误；
D．为高温下的反应，没有生成水，不能说明为酸性氧化物，故D错误．
故选B．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是_____________；

(3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）__________________ ;

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________ , 还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。

(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH (沸点64.7℃) 在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2，实验装置如下图，(已知ClO2 的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2。使用时加酸释放出ClO2)。完成下列填空:

（1）仪器b的名称为________，其作用是_____________。

（2）反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO2的化学方程式____________________。

（3）甲装置中采取的加热方式是________________，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果____________。

（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是______________________。

（5）实验结束后，先用仪器a 注入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是____________。

（6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。

时间/天

稳定剂

稳定剂1

150

稳定剂2

（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2含量，其实验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。ClO2与KI反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。达到滴定终点时用去18.00mlNa2S2O3标准溶液，测得该保鲜剂中ClO2的含量为________g·L-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子能互称为等电子体的是（）

A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。

（一）利用下列装置制备NaNO2。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;② NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。

（1）选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_______________(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）装置A中m管的作用为_________________。

（3）装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。

(二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3 杂质)的纯度。

称量D中所得样品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于锥形瓶用6mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

	第一次	第二次	第三次
酸性高锰酸钾溶液休积/mL	19.98	19.75	20.02

（4）盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为__________________________。

（5）滴定到终点的实验现象为_________________________________________________。

（6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是________(填字母编号)。

a．滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外

b．加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（7）最终所得样品中NaNO2 的质量分数为_____________(用含a、b的关系式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：

已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

	Fe3+	Cu2+	Ni2+	Fe2+
开始沉淀pH	3.0	5.0	7.4	9.7
完全沉淀pH	4.0	6.5	9.0	11

回答下列问题：

(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。

(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。

(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。

(4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。

(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。

(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。

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