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    【题目】根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子能互称为等电子体的是（ ）

    A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4

    【答案】B

    【解析】O3和SO2的原子个数都为3，电子总数O3为24，SO2为32，不符合题定义，不属于等电子体, A错误；CO和的原子个数都为2，电子总数CO为14，N2为14，符合题意，属于等电子体,B正确；CO和NO的原子个数都为2，电子总数CO为14，NO为15，不符合题定义，不属于等电子体, C错误；N2H4 和C2H4的原子个数都为6，电子总数N2H4为18，C2H4为16，不符合题定义，不属于等电子体, D错误；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

    ①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

    ②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

    (2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)

    ②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

    ③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

    (4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

    ①该晶体的化学式为_____________；

    ②已知该晶体的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

    是_____________ cm3(用M、d、NA的代数式表示)

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

    储氢能力=

    若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

    （1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式:

    ____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________

    （2）己知:

    ①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

    ②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

    ③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

    则ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_____mol。

    （3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH

    实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

    ①由图可知，该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

    ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_____(选填编号)。

    A.V正(H2)=V逆(H2O)

    B再加入MoS2，则H2转化率增大

    C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

    D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

    ③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____(计算结果保留0.1%)。

    ④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数KP=_____(MPa)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径大小顺序：D>B>A>C

    B. 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等

    C. 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力

    D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. A点溶液的pH=13

    B. B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>C

    C. pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)

    D. C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：

    （1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_____________________________。

    （2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_____________。

    （3）装置F中试剂的名称为_________，装置G的作用为________________。

    （4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为____________，装置D采用冰水浴的原因为_____________________________________________________。

    （5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_________。

    （6）实验装置中存在明显不足之处的是______________，有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
    A.SiO2+2C═Si+2CO↑
    B.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    C.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
    D.SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

    （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。

    （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。

    （4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

    则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

    （5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

    （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

    A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中C．放在水中 D．放在煤油中

    （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

    （3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；过氧化钠与CO2反应的化学方程式__________________________。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

    （4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为___________________。

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