【题目】氨基甲酸铵是一种重要化工产品,常温时,为白色晶体或粉末,易溶于水,难溶于CCl4,59℃时分解为氨及二氧化碳,其制备原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题:
(1)仪器组装完毕后,首先应进行的操作是_____________________________。
(2)装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一,该反应的化学方程式为_____________。
(3)装置F中试剂的名称为_________,装置G的作用为________________。
(4)为提高原料气的利用率,应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为____________,装置D采用冰水浴的原因为_____________________________________________________。
(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中,下列操作可实现产品分离的是_________。
(6)实验装置中存在明显不足之处的是______________,有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂可简化,请简述该方法:__________________________。
【答案】 检查装置气密性 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 浓硫酸 除去CO2中混有的HCl杂质 2∶1 降低温度,有利于提高反应物的转化率(或降低温度,防止因反应放热造成NH2COONH4分解) C 缺少尾气处理装置 采用干冰升华直接制取纯净干燥的CO2
【解析】(1). 仪器组装完毕后必须先检查装置的气密性,故答案为:检查装置气密性;
(2). 装置A是实验室制取氨气的装置,该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3). 装置H、G和F分别为CO2的制取、净化和干燥装置,装置F中盛装的试剂是浓硫酸,装置G中盛装的是饱和NaHCO3溶液,作用是除去CO2中混有的HCl杂质,故答案为:浓硫酸;除去CO2中混有的HCl杂质;
(4) .由反应方程式2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)可知,NH3和CO2的最佳鼓泡速率比为2:1,制取NH2COONH4的反应为放热反应,装置D采用冰水浴可以降低温度,有利于提高反应物的转化率,并可以防止温度过高,使NH2COONH4分解,故答案为:2∶1;降低温度,有利于提高反应物的转化率(或降低温度,防止因反应放热造成NH2COONH4分解);
(5). 氨基甲酸铵固体难溶于CCl4,通过过滤操作可实现产品分离,故答案选:C;
(6). 因尾气中含有氨气等有害气体,必须进行处理后才能排放,防止污染空气,利用干冰易升华的特点,可以直接制取纯净干燥的二氧化碳,故答案为:缺少尾气处理装置;采用干冰升华直接制取纯净干燥的CO2。
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【题目】科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能,合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质一化合物I,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_____________________。
(2)由B生成C的化学方程式为_____________________________。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为__________,由G和H反应生成I的反应类型为___________。
(4)D的结构筒式为____________,仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___________________。
(5)X是I的同分异构体,能发生银镜反应,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________。
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【题目】某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究,开始两电极质量相等,下列说法正确的是( )
A. 若X为铜片,左池发生吸氧腐蚀作原电池,X在右池的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
B. 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂,当外电路通过0.02mol电子时,两电极的质量差为0.64g
C. 若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂,则X中的K+移向左池
D. 若X为锌片,左池为电池的负极区
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【题目】根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似,物理性质也相近。以下各组粒子能互称为等电子体的是( )
A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-+2H+SO2↑+H2O
B. Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O==HCO3-+OH-
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O: Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N
D. 向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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【题目】镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池,也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下:
已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
开始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列问题:
(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________,“沉渣2”的主要成分是____________,必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。
(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2,此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________,煅烧时产生两种气体的成分是________。
(5)向NiO中加入盐酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。
(6)根据上表数据,计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。
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【题目】热化学方程式2H2(气) + O2(气) = 2H2O(气) + 483.6 kJ/mol ,化学计量(系数)表示的是
A. 体积数 B. 物质和质量 C. 物质的量 D. 物质的质量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 ( )
Ⅰ.试剂:①KMnO4/H+②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4
Ⅱ.装置:
选项 | 物质 | 试剂 | 装置 |
A | C2H6(C2H4) | ⑥ | ① |
B | 苯(苯酚) | ① | ③ |
C | CH3COOC2H5(CH3COOH) | ③ | ② |
D | 甲苯(二甲苯) | ① | ③ |
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