Question

【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径大小顺序：D>B>A>C

B. 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等

C. 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力

D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性

Answer 1

【答案】D

【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na元素，C为Al元素，乙为NaOH、丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N元素，甲为HNO3，Na与N元素的最外层电子数之和为6，则D为S元素，丁为H2SO4。A. 简单离子半径大小顺序为：S2－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，故A错误；B. NaN3由Na＋和N3－组成，Na3N由Na＋和N3－组成，等物质的量的两种物质中含有的阴阳离子总数不相等，故B错误；C. NH3分子之间存在范德华力和氢键，H2S分子之间仅存在范德华力，故C错误；D. Na2S中的S2－在水溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，故D正确；答案选D。