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    【题目】某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是

    A. 该元素是非金属元素 B. 该元素原子的核电荷数为16

    C. 该元素原子核外有3个电子层 D. 该元素原子容易失去最外层电子

    【答案】D

    【解析】

    第三周期第ⅥA族是硫，硫是非金属元素，容易得到2个电子达到稳定结构。核电荷数是16，有3个电子层。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示:

    请回答下列问题:

    （1）由B2O3制备BN的化学方程式是___________.

    （2）基态B原子的电子排布式为___________;B和N相比，电负性较大的是_________,B元素的化合价为_________;

    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_________;

    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为_________;

    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应一定是放热反应的是（ ）

    A.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时

    B.金属钠与水反应

    C.浓硫酸稀释

    D.煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题：

    （1）装置B的作用是_______________________。

    （2）装置C的目的是检验SO2的_____性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_______________。

    （3）请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_______________________________。

    （4）向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：

    Ⅰ.HSO3-与ClO-恰好反应 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

    实验序号

    实验操作

    现象

    结论

    ①

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    Ⅰ或Ⅱ

    ②

    滴加少量淀粉KI溶液，振荡

    __________

    Ⅲ

    ③

    滴加少量溴水，振荡

    _________

    Ⅱ

    ④

    滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液呈紫色

    ______

    （5）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_________g·L-1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的　（）

    A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中

    C.通入品红溶液中D.先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（ ）
    A.+2
    B.+3
    C.+4
    D.+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

    ①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

    ②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

    (2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)

    ②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

    ③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

    (4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

    ①该晶体的化学式为_____________；

    ②已知该晶体的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

    是_____________ cm3(用M、d、NA的代数式表示)

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

    储氢能力=

    若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. PCl3的空间构型为平面三角形

    B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径大小顺序：D>B>A>C

    B. 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等

    C. 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力

    D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性

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