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    【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

    B. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

    C. A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19

    D. a点所得溶液中，V0=10mL

    【答案】A

    【解析】pKa2=7.19，则 ，c点PH=7.19， ，所以c(A2-)=c(HA-)，故A正确；b点是20mL0.1molL-1NaOH溶液与20mL0.1molL-1H2A溶液混合，溶质为NaHA，根据质子守恒c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B错误；A2-水解平街常数Kh(A2-) =10-6.81，故C错误；若V0=10mL，则溶质为等浓度的H2A、NaHA，H2A电离大于HA-水解，所以c(HA-)>c(H2A)，而a点溶液PH=1.85，c(HA-)= c(H2A)，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应一定是放热反应的是（ ）

    A.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时

    B.金属钠与水反应

    C.浓硫酸稀释

    D.煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

    ①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

    ②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

    (2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)

    ②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

    ③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

    (4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

    ①该晶体的化学式为_____________；

    ②已知该晶体的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

    是_____________ cm3(用M、d、NA的代数式表示)

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

    储氢能力=

    若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. PCl3的空间构型为平面三角形

    B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

    (1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种，氟原子的价电子排布图为__.

    (2)与HF2- 互为等电子体的分子有___（写一个）。

    (3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为__。

    Ⅱ.下列变化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水

    ④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。

    未发生化学键破坏的是_____，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下说法正确的是

    A. 混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极

    B. 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O

    C. 混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动

    D. 混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

    （1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式:

    ____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________

    （2）己知:

    ①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

    ②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

    ③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

    则ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_____mol。

    （3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH

    实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

    ①由图可知，该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

    ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_____(选填编号)。

    A.V正(H2)=V逆(H2O)

    B再加入MoS2，则H2转化率增大

    C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

    D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

    ③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____(计算结果保留0.1%)。

    ④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数KP=_____(MPa)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径大小顺序：D>B>A>C

    B. 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等

    C. 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力

    D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

    （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。

    （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。

    （4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

    则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

    （5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： ______________。

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