练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
    A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．二氧化碳（CO2）D．三氟化硼（BF3）

    分析 对于ABn型的共价化合物，各元素满足|化合价|+最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子的结构，据此进行解答．

    解答 解：A．五氯化磷中P的化合价为+5，最外层电子数为5，5+5=10，所以P最外层电子数为10，故A错误；
    B．次氯酸中H最外层电子数为2，故B错误；
    C．二氧化碳中C的化合价为+4，最外层电子数为4，4+4=8，C最外层电子数为8；氧的化合价为-2，最外层电子数为6，2+6=8，O最外层电子数为8，故C正确；
    D．三氟化硼B的化合价为+3，最外层电子数为3，3+3=6，故B最外层电子数为6，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子核外电子排布，题目难度不大，明确常见原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握化合物中原子最外层电子数的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
    （1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．发生器中鼓入空气的作用可能是c．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3还原为ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
    a．Na2O2            b．Na2S               c．FeCl2
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、CO32-
    C．Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B是短周期元素，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的阳离子是第三周期金属元素中离子半径最小的．则A、B元素组成的化合物的化学式为Al2O3．工业制备B元素的单质，常采用电解方法．化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．A、B组成的化合物可溶于盐酸生成C溶液，用pH试纸检验C的溶液，可见溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．用离子方程式解释原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．向C溶液中加入过量氨水，可得到D．已知D既有酸式电离又有碱式电离，写出D的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：

    （1）BA2C分子中B原子的杂化方式为sp2杂化；该分子的空间构型为平面三角形．
    （2）与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式为N2O或CS2．BC2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图1所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）．
    （3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]- 中存在abc
    a．共价键     b．配位键    c．σ键      d．π键
    （4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则晶胞中E原子的配位数为12；若该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρ{N}_{A}}}$cm．
    （5）W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
    ②已知CN-与N2（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为1.204×1024．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．纯碱、汽油去除油污的原理相同
    B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
    C．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
    D．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极析出铜64g转移电子数均为2NA
    B．24g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA
    C．1.0mo1•L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个
    D．1mol的甲基（-CH3）中所含的电子数为10NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．装置①关闭活塞，往长颈漏斗中加水，可用于检查该装置的气密性
    B．装置②可用于收集NH3、H2等
    C．装置③可用于吸收NH3
    D．装置④蒸馏时，冷却水从下口进、上口出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．芳香化合物A分子式为C9H10O2，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯单体，C与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种．A→K之间有如下转化关系：

    已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCH2CHO
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）化合物K的结构简式是CH3COOCH=CH2．I中官能团的名称为醛基．
    （2）反应①④⑤⑥中属于水解的是①⑥（填反应编号）．由C→G操作顺序为②③④，而不采取④②③，原因是保护酚羟基，防止被氧化．
    （3）G可以与NaHCO3溶液反应，1molG与NaHCO3溶液反应时最多消耗1mol NaHCO3．
    （4）写出B→C+D的化学方程式．
    （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种（不考虑立体异构）．
    I含有苯环；Ⅱ能发生银镜反应和水解反应．
    在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为．
    ①核磁共振氢谱有5个吸收峰；
    ②1mol该同分异构体只能与1mol NaOH反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案