练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．A、B是短周期元素，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的阳离子是第三周期金属元素中离子半径最小的．则A、B元素组成的化合物的化学式为Al2O3．工业制备B元素的单质，常采用电解方法．化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．A、B组成的化合物可溶于盐酸生成C溶液，用pH试纸检验C的溶液，可见溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．用离子方程式解释原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．向C溶液中加入过量氨水，可得到D．已知D既有酸式电离又有碱式电离，写出D的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

    分析 A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，A为O，B元素的阳离子是第三周期金属元素中离子半径最小的，则B为Al，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，氧化铝溶于盐酸生成C为氯化铝溶液，铝离子水解呈酸性，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，据此分析回答．

    解答 解：A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，A为O，B元素的阳离子是第三周期金属元素中离子半径最小的，则B为Al，则A、B元素组成的化合物的化学式为Al2O3，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，氧化铝溶于盐酸生成C为氯化铝溶液，由于铝离子水解，使溶液呈酸性，离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝的两式电子方程式为 AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，
    故答案为：Al2O3；电解；2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑；酸性； Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

    点评 本题考查了元素周期表及元素化合物的基础知识，涉及到铝及其化合物性质的考查，要求学生在熟悉周期表结构与性质的基础上分析解决问题，试题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）
    A．a为直流电源的负极B．f电极为锌板
    C．e极发生还原反应D．c极发生的反应为2 H++2e-=H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
    B．标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3NA
    C．含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子
    D．5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，得到电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有①甲烷分子；②氨分子；③白磷分子；④氯仿分子；⑤四氯化碳分子；⑥二氧化碳分子．其中不是四面体构型的是（　　）
    A．①③B．③⑤C．①⑤D．②⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：

    根据题意回答下列问题：
    （1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
    A．KSCN      B．淀粉-KI溶液      C．H2O2      D．KMnO4稀溶液
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
    温度/℃40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩（结晶）、趁热过滤．
    （6）现有l．60t硼镁泥，生产MgSO4•7H2O，若生产过程的产率为50%，则能生产出MgSO4•7H2O产品1.97t （计算结果保留三位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
    A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．二氧化碳（CO2）D．三氟化硼（BF3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语或模型正确的是（　　）
    A．甲烷分子的填充模型：B．氯化氢的电子式：
    C．乙烷的结构式：C2H6D．乙烯的结构简式：CH2CH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作或方法正确的是（　　）
    A．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴加到稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    B．鉴别苯和乙酸乙酯：分别加入NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄
    C．配制一定物质的量浓度的溶液时，仰视定容会导致浓度偏高
    D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，再加入新制银氨溶液，未出现银镜，说明淀粉尚未水解

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案