练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A.含有羟基的化合物一定属于醇类

    B.代表醇类的官能团是与非苯环上的碳相连的羟基

    C.酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

    D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

    【答案】B

    【解析】

    A．含有羟基的化合物可以是醇类或酚类，如果羟基与苯环直接相连，有机物属于酚类，故错误A；

    B．羟基与非苯环上的碳相连的有机物属于醇类，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类，故B正确；

    C．酚类中苯环对羟基产生影响，酚具有弱酸性，而醇显中性，所以酚类和醇类虽具有相同的官能团，但化学性质不同，故C错误；

    D．酚类是羟基与苯环直接相连的化合物，分子内有苯环和羟基的化合物不一定是酚类，如属于醇，故D错误；

    选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有___，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答：___。

    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①___；②___；③___；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )

    A. H2转化率：a＞b＞c

    B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

    C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动

    D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。

    （初步探究）室温下进行下表所列实验。

    序号

    操作

    现象

    实验Ⅰ

    取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴（混合溶液pH＝5）

    溶液变为棕黄色

    实验Ⅱ

    取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1molL1 KSCN溶液

    溶液呈红色

    (1)证明实验Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的试剂为____________________________。

    (2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_____________________________________。

    (3)上述实验现象可以证明Fe3+与I发生可逆反应，实验Ⅰ在用量上的用意是__________

    (4)在实验I的溶液中加入CCl4，实验现象是____________________________，取其上层清液中滴加KSCN溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释）_________________________________________________________。

    （深入探究）20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。

    (5)已知在酸性较强的条件下，I可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：____________________________________，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用多孔石墨电极完成下列实验：

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ( )

    A.I中，b极反应：2H2O－4e－=== O2↑＋4 H＋

    B.Ⅱ中，析出红色固体：Cu2＋＋H2 === Cu＋2H＋

    C.Ⅲ中，只可能发生反应：2Ag＋＋Cu === Cu2＋＋2Ag

    D.I中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验制取乙烯并验证乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

    (1)写出该实验中制取乙烯的化学方程式：_____________________。

    (2)验证乙烯具有不饱和性的化学方程式是：_________________________

    (3)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________(填字母序号)。

    A.乙烯与溴水易发生取代反应

    B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

    D.乙醇被氧化生成的气体产物，也会使溴水褪色

    (4)乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为________，其作用是________，B中的试剂为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度下，在2L密闭容器中，充入2.4mol CO2和4.4molH2，发生合成甲醇的反应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图像如图(1)中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=___；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___；该温度下反应的化学平衡常数为___。

    （2）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图(2)关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

    (1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。

    ①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

    ②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

    ③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。

    (2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。

    ①有关C60和N60的说法中正确的是_________。

    A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2

    C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯

    ②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。

    (3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

    ①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为_________。

    ②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是（ ）

    A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F

    C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案