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【题目】关于有机化合物的说法错误的是

A.有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布

B.在同一有机化合物分子中原子团之间存在相互影响

C.有机化合物分子中基团之间的相互影响不会导致键的极性发生改变

D.碳原子的结构特征使有机化合物具有与无机物不同的性能

【答案】C

【解析】

A. 有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布,形成碳架结构、官能团异构、顺反异构、手性异构等,故A正确;

B. 在同一有机化合物分子中原子团之间存在相互影响,如苯酚中羟基和苯环之间存在相互影响,故B正确;

C. 有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致键的极性发生改变,如:的极性不同,故C错误;

D. 结构决定性质,碳原子的结构特征使有机化合物具有与无机物不同的性能,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。

电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式:________

②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、磷、砷是同族元素,请回答下列问题。

(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为:_____________(用元素符号表示)

(2)氨水溶液中存在多种氢键,任意表示出其中一种:____________________

(3)PH3NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3HI反应产物的推断正确的是___________(填序号)

a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应

(4)氮原子间能形成氮氮三键,而砷原子间不易形成三键的原因:_____________________

(5)X中所有电子正好充满KLM三个电子层,它与N3形成的晶体结构如图所示。

X的核外电子排布式为________________________。与同一个N3相连的X______个。

X的高价阳离子(X2)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2,则X2H2O之间的键型为_____

③请画出[X(H2O)4]2离子的结构式_________________(用元素符号写结构式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )

选项

实验结论

实验装置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I

探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序号

试剂组成

0.4 mol·L1 KI

a mol·L1 KI

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 KI

0.0002 mol I2

实验现象

溶液变黄,一段时间后出现浑浊

溶液变黄,出现浑浊较A

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A

下列说法不正确的是(  )

A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. III的对比实验,则a=0.4

C. 比较I、II、III,可得出的结论是:ISO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率

D. 实验表明,SO2的歧化反应速率IV>I,原因是反应iii快;IV中由反应ii产生的H+使反应i加快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的电解池III中,abcd均为Pt电极。电解过程中,电极bd上没有气体逸出,但质量均增大,且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是(

选项

X

Y

A

CuSO4

AgNO3

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

MgSO4

CuSO4

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用零价铁去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一.

还原水体中的反应原理如图1所示.

①作负极的物质是______

②正极的电极反应式是______

将足量铁粉投入水体中,经24小时测定的去除率和pH,结果如下:

初始pH

的去除率

接近

24小时pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质形态

时,的去除率低.其原因是______

实验发现:在初始的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的可以明显提高的去除率.对的作用提出两种假设:

直接还原

破坏氧化层.

①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是______

②同位素示踪法证实能与反应生成结合该反应的离子方程式,解释加入提高去除率的原因:______

其他条件与相同,经1小时测定的去除率和pH,结果如表:

初始pH

的去除率

1小时pH

接近中性

接近中性

中数据对比,解释中初始pH不同时,去除率和铁的最终物质形态不同的原因:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一:焦亚硫酸钠的制取。采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取。装置中有晶体析出,发生的反应为

1A仪器的名称为: ______ ,实验前要进行 ______ ;装置中产生气体的化学方程式为 ______

2)浓硫酸 ______ 能或不能用稀硫酸代替,原因是 ______

3)要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 ______

4)装置用于处理尾气,可选用如图的最合理装置夹持仪器已略去 ______ 填序号

a. b. c. d.

实验二:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。

5)葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离计算的方案如下:

葡萄酒样品100.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色已知:滴定时反应的化学方程式为

①按上述方案实验,消耗标准溶液,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离计算 ______

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果 ______ 偏高”“偏低不变

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