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【题目】研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1'NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法正确的是(

A.OC段离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O

B.溶液中n(NH4+)=0.012mol

C.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+

D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、干燥、称量

【答案】B

【解析】

铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应,被氧化为Al3+Fe3+,通过题意,反应始终没有气体生成,可以得出不会有氮的氧化物生成,由于硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低,可以推测N元素由+5变成了3价,由图可得硝酸过量,加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应,再生成沉淀,当沉淀完全后,由图知继续加入氢氧化钠溶液,沉淀量不变,可得与NH4+发生了反应,则随着NaOH的滴加,发生的反应依次有OC段:H++OH=H2OCD段:Fe3++3OH=Fe(OH)3Al3++3OH=Al(OH)3DE段:NH4++OH═NH3H2OEF段:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

A.由上述分析可知,OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应,离子反应方程式:H++OH=H2O,故A错误;

B.由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mL,由NH4++OH═NH3H2O,可知溶液中n(NH4+)=n(OH)=0.003L×4mol/L=0.012mol,故B正确;

C.根据发生反应的顺序可知,结合OH能力最强的离子是H+,最弱的离子是NH4+,故C错误;

D.欲测定F点沉淀的质量,应将互不相溶的固体与液体分离,并洗涤沉淀附着的杂质,再干燥称量,故实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量,故D错误;

答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如表,已知四种元素的原子最外层电子数之和为18,则以下说法中正确的是(  )

A.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B.XYZW四种原子中,X的原子半径最小

C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D.XYW三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为:CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH41.2molNO2,测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示:

下列说法正确的是

A.组别①中0 ~20 min内,NO2降解速率为0.0125molL1min1

B.由实验数据可知温度T1T2

C.40min时,表格中M对应的数据为0.18

D.该反应只有在高温下才能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向浓度均为 0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HAHB的溶液中,分别加入固体NaOH,溶液中的lg随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.由水电离出的 c(H+)的顺序为:cab

B.b 点时酸碱恰好完全中和

C.c 点溶液中:c(B)c(HB)

D.常温下电离常数:HAHB

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义,目前,消除污染有多种方法.

(1)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:某研究小组向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO,恒温条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下.

NO

0

0

0

10

20

30

40

50

时,该反应的平衡常数 ______ 保留两位小数

后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 ______

③若30min后升高温度至,达到平衡时,容器中NO的浓度之比为533,则该反应的 ______

(2)催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:

写出反应生成的热化学方程式 ______

(3)新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的,再用一定量磷酸与上述吸收产物反应.该技术优点除了能回收利用外,还能得到一种复合肥料.

①该复合肥料可能的化学式为 ______ 写出一种即可

②若氨水与恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈 ______ 已知常温下:氨水

(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.如图是通过人工光合作用,以为原料制备HCOOH的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应式为 ______ 常温下,HCOONa溶液pH10,则HCOOH的电离常数 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】直接排放含的气体会形成酸雨,危害环境.

(1)在大气中形成硫酸型酸雨有二种途径,写出任一途径反应的化学方程式 ______

(2)钠碱循环法用溶液作为吸收液,可脱除烟气中,吸收液吸收的过程中,pH变化关系如下表:

919

11

991

pH

判断溶液显 ______ 性,用化学平衡原理解释 ______

(3)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽中,电解槽的阳极室中是稀硫酸,则在阳极放电的电极反应式是 ______

(4)若用烧碱溶液吸收,①向100mL溶液中不断通入一定量充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体XX的组成可能有四种情况,按______ ______

②若要验证白色固体X是第I种组成,依次加入的试剂为 ______ 填序号字母

盐酸溶液溶液溶液酚酞试液

(5)常温下将转化为而实现的处理.含的废气通入含的溶液时其中一个反应的离子方程式为,则另一反应的离子方程式 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是

A. 通过增高反应炉的高度,延长矿石和CO接触的时间,能减少尾气中CO的含量

B. CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

C. CO还原PbO2的反应ΔH>0

D. 工业冶炼金属Cu时,高温有利于提高CO的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中书写正确的一组是( )

①.制取漂白液的反应原理: Cl2+2OH=== Cl+ClO+ H2O

②.铁粉加入到三氯化铁溶液中: Fe3+ +Fe === 2Fe2+

③.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O

④.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液: Ca2++OH+HCO3=== CaCO3↓+H2O

⑤.硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应: Al3+ + 4OH === AlO2+ H2O

⑥.过量氯水与FeCl2溶液作用: 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl

A. ①②③ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①④⑥

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【题目】向如图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,加热后又恢复红色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 (  )

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

饱和NaHCO3

浓硫酸

Na2SO3

NaHCO3

A.A正确B.B正确C.C正确D.D正确

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