【题目】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是
A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125molL－1min－1
B.由实验数据可知温度T1＜T2
C.40min时，表格中M对应的数据为0.18
D.该反应只有在高温下才能自发进行
【答案】B
【解析】
A. 第①组实验中，0~20min内，CH4的物质的量减少0.25mol，则NO2的物质的量减少0.50mol，NO2的降解速率v(NO2)=
=0.0025mol·L-1·min-1，A错误；
B. 对比实验数据发现，反应物起始浓度相同，T2比T1对应的反应速率大，说明实验控制的温度：T1<T2，B正确；
C. 温度为T1，40min时该反应已达到平衡状态，而温度升高，反应速率增大，到达平衡所需时间少，即温度T2时40min必然达到平衡状态，则n(CH4)=0.15mol，C错误；
D. 由于反应温度T1<T2，且在温度高的时候甲烷的平衡转化率较小，说明正反应为放热反应，且该反应为熵增的反应，所以该反应高温低温均可自发进行，D错误；
故答案B。
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【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：显色反应的化学反应式为： FeC2O4+K3[Fe(CN)6] →Fe3[Fe(CN)6]2+______，配平并完成该显色反应的化学方程式。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是_________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______，____。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：____。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A.原子半径：W > Z > Y > X
B.气态氢化物热稳定性：Y > Z > W
C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
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【题目】3-对甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分路线如下：
(1)B中含有的官能团名称为_______、__________。
(2)由A转化为B，反应分两步完成，请判断反应类型依次为___________，_________。
(3)D 的分子式为_________________。
(4)1mol E最多能与___________mol 的氢气发生加成反应。
(5)1molB与5mol H2在适当条件下完全加成后，产物分子中含手性碳原子的数目为_____；
(6)D转化为E 的化学反应方程式为________________，
(7)试剂M 可以选用下列中的_________。
A.NaOH 溶液 B.银氨溶液
C.酸性高锰酸钾溶液 D.新制Cu(OH)2 悬浊液
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【题目】Cl2、Br2和I2都具有氧化性，其氧化性
，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向
、
的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A.NaClB.NaCl、NaBr
C.NaCl、NaBr、NaID.NaCl、NaI
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【题目】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。
(1)X基态原子的核外电子排布式为______。
(2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。
①1 mol异丙苯分子中含有σ键的数目为________mol。
②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)与Y3分子互为等电子体的阴离子为________。
(4)XZ3易溶于水，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于________(填晶体类型)。
(5)元素Ce与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为________。
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【题目】常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近
A. 1：1 B. 1：102 C. 102：1 D. 1：103
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【题目】中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是
A. a极为正极
B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
D. b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－
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【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
A. 过程1是放热反应
B. 过程2可将化学能转化为电能
C. 氢能源可从自然界直接获取，是一次能源
D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
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