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    【题目】常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近

    A. 1：1 B. 1：102 C. 102：1 D. 1：103

    【答案】B

    【解析】

    将pH=8的NaOH溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Na+浓度c(Na+)变为原来的千分之一，碱溶液稀释1000后，接近中性，pH 7，据此计算得出结论。

    NaOH为强碱，则pH = 8的NaOH溶液中Na+浓度浓度等于氢氧根离子的浓度 = 1×106 mol/L；当溶液稀释1000倍后，氢氧根离子浓度只能无限接近中性即为1×107 mol/L，而钾离子浓度为：c(Na+) = 1×109 mol/L，因此稀释后所得溶液中c(Na+)与c(OH－)之比约为：（1×109）mol/L：（1×107）mol/L = 1：100，故B项正确，

    答案选B。

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    【题目】在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

    （1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是 。

    （2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向 左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：

    （1）F在元素周期表中的位置是______________，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_______________________用离子符号表示

    （2）元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化学键为_________________。

    （3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是填化学式__________，写出该酸的浓溶液与少量铜粉反应的化学方程式_______________________________。

    （4）写出由A、C形成的18电子分子的结构式为________________________。

    （5）处理含废水的方法之一是在微生物的作用下，被D的常见单质氧化成，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

    A. 通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

    B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

    C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

    D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：

    (1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ____________________________。

    (2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。

    (3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。

    (4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 _______________________________________。

    (5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。

    请回答：

    （1）写出图中仪器的名称：a___________，b___________。

    （2）棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

    （3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。

    A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水

    （4）下列说法正确的是____________。

    A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

    B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

    C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

    D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

    （5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁的化合物A存在如下转化关系:

    已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:

    （1）A的化学式________。

    （2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程________、________。

    （3）若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。

    (1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

    ①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

    ②使用催化剂，该反应△H_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为_____kJ．

    (2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

    Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

    Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

    ①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。

    ②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

    回答下列问题：

    电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_____________，

    电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

    A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

    D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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