[题目]常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍.稀释后溶液中c(Na+)与c(OH-)之比接近A. 1:1 B. 1:102 C. 102:1 D. 1:103 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近

A. 1：1 B. 1：102 C. 102：1 D. 1：103

【答案】B

【解析】

将pH=8的NaOH溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Na+浓度c(Na+)变为原来的千分之一，碱溶液稀释1000后，接近中性，pH 7，据此计算得出结论。

NaOH为强碱，则pH = 8的NaOH溶液中Na+浓度浓度等于氢氧根离子的浓度 = 1×106 mol/L；当溶液稀释1000倍后，氢氧根离子浓度只能无限接近中性即为1×107 mol/L，而钾离子浓度为：c(Na+) = 1×109 mol/L，因此稀释后所得溶液中c(Na+)与c(OH－)之比约为：（1×109）mol/L：（1×107）mol/L = 1：100，故B项正确，

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是。

（2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

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（1）F在元素周期表中的位置是______________，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_______________________用离子符号表示

（2）元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化学键为_________________。

（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是填化学式__________，写出该酸的浓溶液与少量铜粉反应的化学方程式_______________________________。

（4）写出由A、C形成的18电子分子的结构式为________________________。

（5）处理含废水的方法之一是在微生物的作用下，被D的常见单质氧化成，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为_____________________。

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A. 通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ____________________________。

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(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 _______________________________________。

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【题目】某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。

请回答：

（1）写出图中仪器的名称：a___________，b___________。

（2）棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。

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（4）下列说法正确的是____________。

A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。

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③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为_____kJ．

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

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Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。

②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

回答下列问题：

电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_____________，

电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_____L。

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A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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