Question

【题目】直接排放含的气体会形成酸雨，危害环境．

(1)在大气中形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式 ______ ；

(2)钠碱循环法用溶液作为吸收液，可脱除烟气中，吸收液吸收的过程中，pH随：变化关系如下表：

：	91：9	1：1	9：91
pH

判断溶液显 ______ 性，用化学平衡原理解释 ______ ；

(3)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则在阳极放电的电极反应式是 ______ ；

(4)若用烧碱溶液吸收，①向100mL溶液中不断通入一定量充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按、，Ⅱ．______ ，Ⅲ、，Ⅳ．______ ；

②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为 ______ 填序号字母．

盐酸溶液溶液溶液酚酞试液

(5)常温下将转化为而实现的处理．含的废气通入含、的溶液时其中一个反应的离子方程式为，则另一反应的离子方程式 ______ ．

Answer 1

【答案】、 酸性 在溶液中存在如下两平衡：、，由表中数据可知，当：：91时，溶液中主要存在，此时溶液显酸性，证明的电离程度大于水解程度 cb

【解析】

（1）根据二氧化硫的性质及酸雨形成原理分析解答；（2）根据题给信息中pH判断溶液酸碱性，并用平衡移动原理分析；（3）根据电解原理分析电极反应式；（4）①由于和NaOH反应时物质的量之比不同则产物不同，故可根据和NaOH反应时物质的量之比对产物进行讨论；②根据离子检验原理分析解答；（5）根据氧化还原反应原理分析解答。

（1）在大气中形成硫酸型酸雨有二种途径，其中一种途径为：、， 故答案为：、；

（2）由于在溶液中存在如下两平衡：、，由表中数据可知，当：：91时，溶液中主要存在，此时溶液显酸性，证明的电离程度大于水解程度，故答案为：酸性；在溶液中存在如下两平衡：、，由表中数据可知，当：：91时，溶液中主要存在，此时溶液显酸性，证明的电离程度大于水解程度；

（3）当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：， 故答案为：；

（4）由反应方程式①、②可知

：时产物为，：时产物为，

所以：时，NaOH过量则产物为；：时，对于①反应来说二氧化硫过量而对于②反应来说二氧化硫的量不足，所以产物为； ：时，二氧化硫过量，则固体产物为，向100mL 烧碱溶液中不断通入一定量充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：NaOH、；；、；； 故答案为：； ；

②验证白色固体X是第I种组成NaOH、，需要验证亚硫酸根离子和氢氧根离子，可以先加入溶液检验亚硫酸根离子，后加入 溶液检验氢氧化钠，或先加入过量溶液检验亚硫酸钠，然后加入酚酞试液检验氢氧化钠， 故答案为：或；

（5）常温下将转化为而实现的处理．含的废气通入含、的溶液时其中一个反应的离子方程式为：，则另一反应的离子方程式为三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根离子，反应的离子方程式为：，故答案为：。