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    【题目】对于可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)+ 2D(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】C

    【解析】

    A. 加催化剂，反应速率加快，达到平衡所用的时间缩短，平衡不移动，c(C)不变，A项错误；

    B. 该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，B项错误；

    C. 该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，平衡逆向移动，w(C)减小，C项正确；

    D. 该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，D项错误；

    答案选C。

    改变的条件(其他条件不变)

    化学平衡移动的方向

    浓度

    增大反应物浓度或减小生成物浓度

    向正反应方向移动

    减小反应物浓度或增大生成物浓度

    向逆反应方向移动

    压强(对有气体参加的反应)

    反应前后气体体积改变

    增大压强

    向气体分子总数减小的方向移动

    减小压强

    向气体分子总数增大的方向移动

    反应前后气体体积不变

    改变压强

    平衡不移动

    温度

    升高温度

    向吸热反应方向移动

    降低温度

    向放热反应方向移动

    催化剂

    同等程度改变v正、v逆，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）

    A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

    B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋

    C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

    B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

    C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

    D. 常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:

    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

    A.纯铁硬度比生铁高

    B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

    D.铁在一定条件下可与水蒸气反应

    E.铁在冷的浓硫酸中钝化

    （2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。

    （3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。

    A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

    （4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。

    ①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。

    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，而能够除去水中悬浮物是因为________。

    ③下列物质能作净水削的有_________。

    a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

    下列说法正确的是

    A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125molL－1min－1

    B.由实验数据可知温度T1＜T2

    C.40min时，表格中M对应的数据为0.18

    D.该反应只有在高温下才能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH与lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Kh(NaY)=10-6

    B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

    C. lg(V/V0)=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液

    D. 向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度均为 0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的lg随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.由水电离出的 c(H+)的顺序为：c﹥a﹥b

    B.b 点时酸碱恰好完全中和

    C.c 点溶液中：c(B)﹥c(HB)

    D.常温下电离常数：HA﹤HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含的气体会形成酸雨，危害环境．

    (1)在大气中形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式 ______ ；

    (2)钠碱循环法用溶液作为吸收液，可脱除烟气中，吸收液吸收的过程中，pH随：变化关系如下表：

    ：

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    判断溶液显 ______ 性，用化学平衡原理解释 ______ ；

    (3)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则在阳极放电的电极反应式是 ______ ；

    (4)若用烧碱溶液吸收，①向100mL溶液中不断通入一定量充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按、，Ⅱ．______ ，Ⅲ、，Ⅳ．______ ；

    ②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为 ______ 填序号字母．

    盐酸溶液溶液溶液酚酞试液

    (5)常温下将转化为而实现的处理．含的废气通入含、的溶液时其中一个反应的离子方程式为，则另一反应的离子方程式 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。

    (1)首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如图：

    ①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是___。

    ②煅烧生成氧化铝的化学方程式是___。

    (2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

    ①下列关于Al2O3的说法正确的是___(填字母)。

    A. Al2O3属于电解质 B. Al2O3属于离子化合物

    C. Al2O3属于碱性氧化物 D. Al2O3的熔点低，可作耐火材料

    ②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：________。

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