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    【题目】下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ） ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气．
    A.①③
    B.①②③
    C.①③④
    D.全部

    【答案】D
    【解析】解：①因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故①正确；②液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故②正确；③煤经气化处理，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故③正确；④通入足量的空气，能使燃烧充分，提高燃料燃烧效果，故④正确；故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原儿茶醛具有抗炎和增加冠脉血流量的作用，是四季青叶中抗心绞痛的有效成分，可由香兰素合成。其合成方法如下：

    下列说法错误的是

    A. 由香兰素合成原儿茶醛的反应属于取代反应

    B. 可用氯化铁溶液鉴别香兰素和原儿茶醛

    C. 香兰素和原儿茶醛均能发生银镜反应和还原反应

    D. 香兰素和原儿茶醛均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知aXn+和bYm﹣的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ）
    A.a=b+m+n
    B.a=b﹣m+n
    C.a=b+m﹣n
    D.a=b﹣m﹣n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

    A.合金材料B.催化剂C.农药D.半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对有机物叙述不正确的是（　　）

    A. 常温下，与Na2CO3溶液反应

    B. 能发生碱性水解，1 mol该有机物能消耗7 mol NaOH

    C. 与稀H2SO4共热生成一种有机物

    D. 该有机物的化学式为C14H10O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

    （1）求该有机物的分子式。

    （2）该有机物链状同分异构体的结构简式为： 。

    （3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中发生了加成反应的是（ ）

    A.C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.C2H4使溴的CCl4溶液褪色

    C.C2H4燃烧生成二氧化碳和水

    D.CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有两种淀粉酶A与B，某小组为探究不同温度条件下这两种淀粉酶的活性，做了如下探究实验。

    实验过程：

    组别

    步骤

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    Ⅰ．设置水浴缸温度/℃

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    50

    20

    30

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    50

    Ⅱ．取8只试管各加入淀粉溶液/mL，分别保温5 min

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    Ⅲ．另取8只试管各加入等量淀粉酶溶液，分别保温5 min

    酶A

    酶A

    酶A

    酶A

    酶A

    酶A

    酶A

    酶A

    Ⅳ．将同组两个试管中的淀粉溶液与淀粉酶溶液混合摇匀，保温5 min

    实验结果：对各组淀粉含量进行检测，结果如图所示。

    （1）该实验的自变量是________，无关变量有________（至少写出2种）。

    （2）根据实验结果分析，酶A在________℃条件时活性较高。

    （3）此实验通过检测淀粉的剩余量来表示酶的活性，不能用斐林试剂检测生成物麦芽糖的含量来表示，说明理由：________________。

    （4）若要进一步探究酶B的最适温度，实验设计的主要思路应是：在________℃之间设立较小等温度梯度的分组实验，按上述步骤进行实验，分析结果得出结论。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。

    （1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。

    2NaOH(aq)＋SO2(g)==Na2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH1

    2NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l) ΔH2

    则反应SO2(g)＋NaOH(aq)==NaHSO3(aq)的ΔH3＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

    （2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3 的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

    ①a点时，v(NaHSO3)＝__________mol·L-1·s-1。

    ②10～40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是__________。

    （3）已知：t℃时 H2SO3的Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7。在t℃时，往NaOH溶液中通入SO2。

    ①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母)；

    A．H2O B．稀H2SO4 C．H2O2溶液 D．NaOH溶液

    ②某时刻，测得溶液的pH＝6，则此时，n(HSO3-)/n(SO32-)＝_________；

    ③请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n(SO32－)∶n(HSO3-)随pH的变化趋势图。_______

    （4）以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式_______________。

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