已知反应:A．现在某一温度下.如图装置中甲.乙两只完全相同的容器.外面有活塞.活塞可以固定在任何位置上.也可通过活塞测量容器中气体的压强．两容器中间有一个开关K将它们相连通．(1)先向甲中充入1molA和2molB.则活塞停留在“0 刻度处达到平衡．然后将活塞推压到“10 刻度.这时.甲中A的体积分数将逐渐 (填“增大 .“减小或“不变 .下同).C的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．现在某一温度下，如图装置中甲、乙两只完全相同的容器，外面有活塞，活塞可以固定在任何位置上，也可通过活塞测量容器中气体的压强．两容器中间有一个开关K将它们相连通．

（1）先向甲中充入1molA和2molB，则活塞停留在“0”刻度处达到平衡．然后将活塞推压到“10”刻度，这时，甲中A的体积分数将逐渐

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），C的物质的量浓度将

．
（2）让（1）在“10”刻度达到平衡后，固定甲中活塞，打开K，则这时乙中活塞将停留在

刻度处（中间导气管中气体体积忽略不计）．
（3）如果D为固体，在（2）中将乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度，这时甲中含有的气体的物质的量为

．
（5）假如（1）中将活塞压到“18”刻度时，发现A的体积分数减小，那么可能的原因是

．

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据压强对化学平衡移动的影响判断；
（2）根据物质的量之比等于体积之比判断；
（3）根据压强对反应前后气体体积不变的反应没有影响进行判断；
（4）根据平衡移动的影响因素判断．

解答： 解：（1）由于该反应是气体体积增大的反应，所以在甲中将活塞推压到“10”刻度时，体系压强增大，平衡逆向移动，所以A的体积分数将逐渐增大，由于体系体积减小，所以所有物质的浓度都会增大，故C的浓度也增大，
故答案为：增大；增大；
（2）固定甲中活塞，打开K，整个体系中的压强和甲中原压强相等，所以平衡不移动，体系的总体积也等于甲的活塞在0刻度时的体积，所以当甲的刻度到10时，乙的刻度也在10处，这样总体积不变，
故答案为：10；
（3）如果D为固体，则该反应前后的气体体积不变，所以体系总物质的量为3mol，当将（2）中将乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度时，甲中的体积为乙中的2倍，所以甲中的气体的物质的量也是乙中的2倍，为2mol，
故答案为：2mol；
（4）假如（1）中将活塞压到“18”刻度即压强增大时，A的体积分数减小，则平衡向正反应方向移动，说明在增大压强时，C变成了固体或液体，使正反应方向体积减小，平衡向右移动，
故答案为：增大压强，C变成了固体或液体，平衡向右移动．

点评：本题主要考查了影响平衡移动的因素和阿伏加德罗定律等知识，中等难度，解题时注意平衡移动原理的灵活应用，本题的易错点在于反应中物质的状态的变化．

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酸化

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NaOH溶液

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C

NaOH溶液

酸化

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D

NaOH溶液

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．
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，反应类型

．
②I和浓溴水反应：

．
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