现有原子序数依次增大的A.B.C.D.E.F.G七种短周期主族元素.已知A原子核内无中子.A.B.D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2,D元素原子的最外层电子数较次外层多4,E元素的原子半径是短周期主族元素中最大,F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．(1)用电子式表示化合物AG的形成过程: ,(2)电解EG的水溶液的离子化学方程式是 ,(3)下列变化中的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数较次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F^2-及G^-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．
（1）用电子式表示化合物AG的形成过程：

；
（2）电解EG的水溶液的离子化学方程式是

；
（3）下列变化中的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．
①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是

；
②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的离子方程式是

；
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质的结构简式是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，则A为H；D元素原子的最外层电子数比次外层多4，则D为O；F^2-及G^-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同，则F^2-为S^2-，G^-为Cl^-，即F为S，G为Cl；A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2，则1+8+B=17-2，所以B=6，即B为C；又因为B、C、D原子序数依次增大，所以C为N；同周期中碱金属元素的原子半径最大，所以E为Na，据此答题．

解答： 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，则A为H；D元素原子的最外层电子数比次外层多4，则D为O；F^2-及G^-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同，则F^2-为S^2-，G^-为Cl^-，即F为S，G为Cl；A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2，则1+8+B=17-2，所以B=6，即B为C；又因为B、C、D原子序数依次增大，所以C为N；同周期中碱金属元素的原子半径最大，所以E为Na，
（1）AG为氯化氢，用电子式表示氯化氢的形成过程为

，故答案为：

；
（2）EG为氯化钠，电解氯化钠的水溶液的离子化学方程式是2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）①X、Y均为气态氢化物，而且二者反应生成Z，所以X、Y为NH₃、HCl，其反应的化学方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案为：NH₃+HCl=NH₄Cl；
②X、Y均为组成元素相同的酸式盐，说明该元素至少有两种二元酸或多元酸，则为H₂SO₃和H₂SO₄，所以其酸式盐为NaHSO₃和NaHSO₄，则其反应的化学方程式为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，说明该类物质既显酸性又显碱性，所以该物质为氨基酸，其中相对分子质量最小的物质是甘氨酸，结构简式是H₂NCH₂COOH，
故答案为：H₂NCH₂COOH．

点评：本题考查了元素的推断、电子式，方程式的书写，物质之间的转化等，明确原子的电子层结构和元素周期律是解本题的关键，难度中等．

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