Question

（1）已知：
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式

 

．
 （2）已知
BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1     ②
则反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：依据已知热化学方程式，利用盖斯定律计算得到所需要的热化学方程式．

解答： 解：（1）①Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
②Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
由盖斯定律①-②得到：Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1，
故答案为：Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1；
（2）已知：①BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=+571.2KJ/mol，
②BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=+226.2KJ/mol，
利用盖斯定律将

①-②

2

可得：C（s）+CO₂（g）═CO（g），△H=

571.2kJ/mol-226.2kJ/mol

2

=+172.5kJ/mol，
故答案为：+172.5．

点评：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．