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    已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。
    据图回答问题：

    (1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
    (2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。
    (3)B与M反应的化学方程式为______________________________________。
    (4)A与水蒸气反应的化学方程式为__________________________________。
    (5)检验溶液F中阳离子的方法是____________________________________。
    (6)在沸水中加入F的饱和溶液的离子方程式为_______________________。

    (1)第三周期ⅢA族              (2)
    (3)      (4)
    (5)取少量F溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色
    (6)

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________________
    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为____________________________
    (3)滤渣2的成分是________(填化学式)。
    (4)煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体是________(填化学式)。
    ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
    a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

    请回答下列问题。
    （1）物质C和E的名称分别为_______、_______；
    （2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______________；
    （3）MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；
    （4）新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，该过程的现象为：__________________________________________。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是：____________________________________。
    （3）步骤③中反应的离子方程式是：_____________________________________。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______、灼烧、_______、称量。
    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5  mol·L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：

    实验操作
    		时间/min
    		电子天平的读数/g
    烧杯＋NaOH溶液
    		0
    		120
    烧杯＋NaOH溶液＋样品
    		0
    		135
    1
    		134.5
    2
    		134.1
    3
    		133.8
    4
    		133.8
     
    （1）反应中生成气体的质量       g。
    （2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
    （3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。(写出解题过程)    

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

    请回答以下问题：
    （1）A与B反应的化学方程式是：______________________________________。
    （2）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为：_________________________。
    （3）A与NaOH溶液反应的离子方程式是：_________________________________________________。
    （4）①检验物质J的溶液中金属离子的方法是：_______________________________________________。
    ②将物质E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）____________。
    ③某高效净水剂是由D（OH）SO4聚合得到的。工业上以DSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：

    （1）组成D的元素在周期表中的位置是                       。
    （2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是                。
    （3）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是                             。
    （4）甲和D反应的化学方程式是                                       。
    （5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。铁与水蒸气反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ②Y是红棕色的化合物。
    （1）气体X的成分是_______________(填化学式)，写出通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学方程式______________________________。
    （2）反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。
    a．分解反应     b．复分解反应     c．置换反应     d．化合反应    e．氧化还原反应
    （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________
    （4）若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________

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