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    如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5  mol·L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：

    实验操作
    		时间/min
    		电子天平的读数/g
    烧杯＋NaOH溶液
    		0
    		120
    烧杯＋NaOH溶液＋样品
    		0
    		135
    1
    		134.5
    2
    		134.1
    3
    		133.8
    4
    		133.8
     
    （1）反应中生成气体的质量       g。
    （2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
    （3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。(写出解题过程)    

    （1）1.2   （2）72%    （3）0.5mol·l-1

    解析试题解析：(1)根据质量守恒定律可得生成气体的质量为：135g-133.8=1.2g
    (2)根据生成的氢气的质量可以算出参加反应的铝的质量也即样品中铝的质量，从而可计算样品中铝的质量分数。
    （3）同理根据氢气的质量可以计算出参加反应的NaOH的物质的量，用原有NaOH的物质的量减去用去的即是剩余的NaOH的物质的量，除以溶液的体积即可求出NaOH的物质的量浓度，即为所求。
    （2）解：设样品中铝的质量为x，则
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    54                     6
    x                      1.2g
    得：  x= 10.8g
    所以样品中铝的质量分数为:10.8g/(135-120)g=0.72
    (3)解：100ml氢氧化钠溶液中原有NaOH物质的量为0.45mol，设与铝反应消耗的NaOH的物质的量为y，
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2mol             6g
    Y                1.2g
    解得：y=0.4mol
    溶液中剩余0.45-0.4=0.05mol的NaOH，
    所以c(OH-)=0.05mol/0.1L=0.5mol·l-1
    考点：考查Mg、Al与NaOH溶液的反应及简单计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）过滤用的玻璃仪器有________。
    （2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：________________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：______________________。
    （3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为______________________。
    （4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。
    （1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
    （2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。
    （3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表：

    H2CO3
         		Ka1=4.3×10-7
         		H2C2O4
         		Ka1=5.6×10-2
     
    Ka2=5.6×10-11
         		Ka2=5.42×10-5
     
     
    （1）设有下列四种溶液：
    A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液        B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
    C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液         D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
    其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
    （2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。

    刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）="_________" mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、 Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

    请填写下列空白：
    (1)图中试剂1是________，试剂2是________。
    (2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
    (3)步骤1反应的离子方程式为_______________________________________。
    (4)步骤3反应的离子方程式为_______________________________________。
    (5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。
    据图回答问题：

    (1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
    (2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。
    (3)B与M反应的化学方程式为______________________________________。
    (4)A与水蒸气反应的化学方程式为__________________________________。
    (5)检验溶液F中阳离子的方法是____________________________________。
    (6)在沸水中加入F的饱和溶液的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：
    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。
    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为
    ①爱迪生蓄电池的正极是                       ， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。
    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。

    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。
    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，
    （2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;
    （4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;
    （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;
    其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.
    （6）检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是
    _________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

    Fe

     

    已知：R＝，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。

    （1）步骤②中，主要反应的离子方程式是______。
    （2）已知：Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。
    步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。
    （3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。
    （4）下列说法正确的是______（选填字母）。
    a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
    b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
    c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)="2:1"
    d．当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率最高

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