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    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，该过程的现象为：__________________________________________。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是：____________________________________。
    （3）步骤③中反应的离子方程式是：_____________________________________。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______、灼烧、_______、称量。
    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

    （1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）  溶液由浅绿色变为红色
    （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+
    （3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓［或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+］
    （4）洗涤 冷却
    （5）0.07a

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
    （1）摩尔盐的水溶液呈      色。
    （2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是     。
    （3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1：

    从上图推断甲同学想通过测定       计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于               。
    （4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：

    则B与C中的试剂分别是            和               。C中干燥管的作用是                        。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为      ％(答案精确到小数点后第一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

    回答下列问题：
    （1）滤渣的成分为            ，操作①的名称为            。
    （2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为                  。
    （3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是           。
    （4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要         、         。
    （5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

    ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。
    ②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有关物质间转化关系如下图，试回答：
        
    （1）转化①的反应条件为             .
    （2）转化②的化学方程式为        .转化③的离子方程式为         .
    （3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择         （填名称）.
    （4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为      或      mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表：

    H2CO3
         		Ka1=4.3×10-7
         		H2C2O4
         		Ka1=5.6×10-2
     
    Ka2=5.6×10-11
         		Ka2=5.42×10-5
     
     
    （1）设有下列四种溶液：
    A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液        B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
    C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液         D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
    其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
    （2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。

    刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）="_________" mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：                 
    为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    （1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入     来防止Fe2+被氧化。
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用     的方法。
    （3）检验Fe3+的最佳试剂是         ，简述其检验方法：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。
    据图回答问题：

    (1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
    (2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。
    (3)B与M反应的化学方程式为______________________________________。
    (4)A与水蒸气反应的化学方程式为__________________________________。
    (5)检验溶液F中阳离子的方法是____________________________________。
    (6)在沸水中加入F的饱和溶液的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
    （1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）       ，无明显反应现象的是          。
    （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是       ，开始不反应，加热后发生反应的是          ，加热也不发生反应的是          。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是      ，反应的离子方程式为：                          ;
    先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括             。

    a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
    b．通入X气体后溶液中无明显现象
    c．通入Y气体后有沉淀产生       
    d．通入Y气体后沉淀溶解
    e．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为                                 ，反应的化学方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

    根据上述图示，完成下列填空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)__________mL，用规格为__________mL量筒量取。
    （2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是_________________________________________________________________。
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式___________________________________。
    （4）滤液Ⅰ的成分是水和______________________。
    （5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。
    ②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。
    ③冷却、称重。
    （6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为__________mol(用含有m、n的代数式表示)。

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