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    【题目】下列有关物质用途的说法正确的是

    A. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多B. 活性炭可用作水处理时的杀菌剂

    C. 铝制容器可用来储运浓硝酸D. 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源

    【答案】C

    【解析】

    A.氢氧化钙属于强碱，有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；

    B.活性炭具有吸附性，但不能杀菌，故错误；

    C.常温下铝在浓硝酸中钝化，所以能用铝制容器储运浓硝酸，故正确；

    D.氧化钠和水反应只生成氢氧化钠，应用过氧化钠做潜水艇里氧气的来源，故错误。

    故选C。

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    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
    （1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H= ． 反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
    （2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为 ．
    （3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c（molL﹣1）

    0.46

    1.0

    1.0

    此时刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是 ．
    （4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是

    （5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：

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    （1）（图1）制备Na2S2O3
    ①仪器b的名称 ， d中盛放的试剂是 ．
    ②b中制备SO2 ， 反应的化学方程式 ．
    ③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）．
    （2）分离Na2S2O3并测定含量（图2）
    （I）为了减少产品损失，操作①时需 ． 操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是 ．
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