【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LCCl4中含原子总数为5NA
B.物质的量浓度为0.5
MgCl2溶液中，含有Cl—数目为NA
C.常温常压下，NA个CO2分子占的体积大于22.4L
D.3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧气分子的数目为0.1NA
目标测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将a克块状碳酸钙与足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量m随时间t的变化曲线如下图实线所示。在相同条件下，将b克（a＞b）粉末状碳酸钙与足量的溶质质量分数相等的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：
(1)贝壳的主要化学成分为_________(写化学式)。
(2)写出反应②的离子方程式：_____________。
(3)根据流程图可知，可循环利用的物质是__________。
(4)Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成。请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目________。氧化剂是___________，氧化产物是_________。
(5)Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为_________。
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【题目】对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B 
C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是( )
A.A、B、C是气体，D不是气体
B.A、B是气体，C、D有一种是气体
C.C、D是气体，A、B有一种是气体
D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体
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【题目】下列有关苯 (
) 与（3）-轴烯 (
)的说法错误的是
A.二者互为同分异构体
B.二者可用酸性KMnO4溶液鉴别
C.（3）－轴烯与足量H2反应所得产物的二氯代物有5种
D.苯分子中所有原子共平面，（3）-轴烯分子中所有原子不可能共平面
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【题目】某结晶水合物的化学式为
，其相对分子质量为M。25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是（ ）
A.该溶液的密度ρ=
B.该溶液的物质的量浓度为
C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(溶剂)：m(溶质)=
D.该溶液中溶质的质量分数为
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【题目】Ⅰ.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：
(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段；引起该变化过程的外界条件是_________________________________________。
(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。
Ⅱ.工业合成氨反应如下：N2＋3H2
2NH3。请回答下列问题：
(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：
物质 | N2 | H2 | NH3 |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10s(mol) | 1.6 | ||
平衡时(mol) | 2 |
则10s内，用氢气表示的化学反应速率是______，该反应的化学平衡常数是________。
(2)根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是________，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是__________。
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【题目】以铅蓄电池为外电源，
作阳极、
作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已知：
铅蓄电池中的总反应方程式为：
电解的化学方程式：
对该电解过程，下列判断错误的是( )
A.电解池：溶液的
减小
B.电解池： 
移向电极
C.铅蓄电池：负极质量不变
D.铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.一个CsCl晶胞中含有8个Cl-。
B.离子晶体类的物质均是电解质,故离子晶体均能导电。
C.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质,锗和碳都易形成四个键,能形成原子晶体结构。
D.某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,它们在二维平面中的排列情况为
,则该物质化学式为XY2。
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