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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.一个CsCl晶胞中含有8个Cl-。

    B.离子晶体类的物质均是电解质,故离子晶体均能导电。

    C.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质,锗和碳都易形成四个键,能形成原子晶体结构。

    D.某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,它们在二维平面中的排列情况为,则该物质化学式为XY2。

    【答案】C

    【解析】

    A.一个CsCl晶胞中，Cs+在体心、个数为1，Cl-在顶角上，要和旁边的正方体均摊，含有8×1/8=1，则一个CsCl晶胞中含有1个Cl-，A错误；

    B.离子晶体类的物质均是电解质，离子晶体内的离子不能自由移动，均不能导电，B错误；

    C.锗和碳都是第IVA族的元素，存在具有原子晶体结构的单质，锗和碳都易形成四个键，能形成原子晶体结构，C正确；

    D.某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,分析其在二维平面中的排列情况，可以发现每个黑球与6个白球紧密接触,而1个白球只与2个黑球紧密接触，黑球与白球的个数比为1：3，故该物质化学式为XY3，D错误；

    答案为C；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LCCl4中含原子总数为5NA

    B.物质的量浓度为0.5MgCl2溶液中，含有Cl—数目为NA

    C.常温常压下，NA个CO2分子占的体积大于22.4L

    D.3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧气分子的数目为0.1NA

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    【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )

    A.Mg电极是该电池的正极

    B.溶液中的Cl－向正极移动

    C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    D.石墨电极附近溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20mL，并收集到896mL CO2（标准状况下）。求：

    （1）稀盐酸的物质的量浓度；________

    （2）x的值。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K a= 4.0×10—8。

    （1）写出该酸的电离方程式_____________，其电离平衡常数表达式K a =_______。

    （2）25℃时，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会________（“抑制”或“促进”）HX的电离，c(H+)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K a ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_________mol/L, 由水电离的出的c(H+)=___________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态K原子中，核外电子排布图是_________，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________________。

    （3）测定发现I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。回答下列问题：

    （1）放电时，负极为_______电极，试写出该电极的电极反应式是___________。电解液中H2SO4的浓度将变____________。（填“升高”、 “降低” 或“不变”）

    （2）电池放电时，当外电路通过0.1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g，电池中消耗的硫酸物质的量为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    (1)仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。

    (2)实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。

    A．Cl2

    B．O2

    C．CO2

    D．NO2

    (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。

    (4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。

    (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________。

    (6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。

    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。

    ②下列操作对实验结果的影响偏高的是____________（填序号）。

    a．加水定容时俯视刻度线

    b．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线

    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_____________。

    （3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_________。（填氧化性、还原性）

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