Question

【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。

②下列操作对实验结果的影响偏高的是____________（填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线

b．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线

（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_____________。

（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_________。（填氧化性、还原性）

Answer 1

【答案】250ml容量瓶 a 消耗的（滴定用去）的高锰酸钾溶液的体积 还原性

【解析】

根据题中高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析可知，本题考查配置溶液所需仪器、误差分析、滴定操作，运用配置溶液各步骤所需仪器、，滴定操作步骤分析。

（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL的容量瓶，

故答案为：250mL的容量瓶；

②a.加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，a项正确；

b. 未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒, 会导致溶液质量偏小，则浓度偏低，b项错误；

c. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，不影响实验结果，c项错误。

故答案为:a；

（2）根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：C（Fe2+）·V(Fe2+)=5C(MnO4-)·V(MnO4-)，由此可知要想求出C（Fe2+)，只需知道量取的FeSO4溶液的体积和测出消耗掉的KMnO溶液的体积即可带入式子计算出C(Fe2+)；

故答案为：消耗的（滴定用去）的高锰酸钾溶液的体积；

（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液在反应中体现强氧化性，因此维生素体现还原性。

故答案为：还原性。