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    【题目】不同条件下,物质X可转化为Y,也可转化为Z,转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　 )

    A.由2X→3Y的反应是放热反应

    B.X、Y、Z三种物质中最不稳定的是Z

    C.反应物总键能大于Z物质的总键能

    D.若Y可转化为Z,则相应的反应是放热反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 由图象可知，由2X→3Y的反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，选项A错误；

    B. 由图知Z的能量在三种物质中最低，能量越低越稳定，故X、Y、Z三种物质中最稳定的是Z，选项B错误；

    C. 3Y的能量高于2X也高于Z，故生成Y的反应是吸热反应，Y生成Z的反应是放热反应，反应物总键能小于Z物质的总键能，选项C错误；

    D. 3Y的能量高于2X也高于Z，故生成Y的反应是吸热反应，Y生成Z的反应是放热反应，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。回答下列问题：

    （1）放电时，负极为_______电极，试写出该电极的电极反应式是___________。电解液中H2SO4的浓度将变____________。（填“升高”、 “降低” 或“不变”）

    （2）电池放电时，当外电路通过0.1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g，电池中消耗的硫酸物质的量为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，图甲是利用0.1mol/L的NaOH(aq)滴定三种等浓度等体积不同种一元弱酸的滴定曲线（实线），图乙是是利用NaOH(aq)滴定三种不同浓度的同种一元弱酸的滴定曲线（实线）。虚线是等浓度盐酸的滴定曲线。(已知pX=-lgX)下列说法不正确的是（ ）

    A.由图甲可以得出：一种酸的pKa越大，那么它的突跃范围越小

    B.图甲滴定时可以使用酚酞（显色范围8.2-10.0）做指示剂，不可以用百里酚酞（显色范围10.0-10.6）

    C.若图乙中的b曲线对应的浓度为0.1mol/L，已知其pKa=4.76。可以算出未滴定时，其pH=3.12

    D.由图乙可以得出：三种一元弱酸浓度大小a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。

    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。

    ②下列操作对实验结果的影响偏高的是____________（填序号）。

    a．加水定容时俯视刻度线

    b．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线

    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_____________。

    （3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_________。（填氧化性、还原性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967g·mL-1，难溶于水，沸点244℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图1所示。

    （1）装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的操作方法是__。

    （2）装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为__(PH3还原性较强，氧化产物是磷酸)。

    （3）装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是__；装置C中反应已完成的现象是__；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有__。

    （4）一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳，_，在100℃烘箱中烘干1h。

    已知：

    ①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67。影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

    ②在95℃，pH对Ca/P比的影响如图2所示。

    ③实验中须使用的试剂：含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸馏水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，处理烟气中 SO2 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。

    Ⅰ.碱液吸收法

    25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

    第1步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；

    第2步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

    (1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

    (2)计算第2步中反应的 K＝_____。

    Ⅱ.水煤气还原法

    已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

    ③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1

    (3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。

    (4)反应②中，正反应活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

    (5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[＝y]、温度 T 的关系如图所示。

    比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

    (6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

    ①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。

    ②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

    第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：

    （1）在原溶液中一定存在的离子有___________________________。

    （2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式___________________。

    （3）第④个实验中加入Na2O2固体发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

    a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

    a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

    A.0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+

    B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

    C.当溶液中的I－为0.04 mol时，加入的KIO3只能是0.04mol

    D.b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

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