【题目】常温下,图甲是利用0.1mol/L的NaOH(aq)滴定三种等浓度等体积不同种一元弱酸的滴定曲线(实线),图乙是是利用NaOH(aq)滴定三种不同浓度的同种一元弱酸的滴定曲线(实线)。虚线是等浓度盐酸的滴定曲线。(已知pX=-lgX)下列说法不正确的是( )
A.由图甲可以得出:一种酸的pKa越大,那么它的突跃范围越小
B.图甲滴定时可以使用酚酞(显色范围8.2-10.0)做指示剂,不可以用百里酚酞(显色范围10.0-10.6)
C.若图乙中的b曲线对应的浓度为0.1mol/L,已知其pKa=4.76。可以算出未滴定时,其pH=3.12
D.由图乙可以得出:三种一元弱酸浓度大小a>b>c
【答案】C
【解析】
A.由图甲可以得出:酸性越弱,酸碱中和滴定时它的突跃范围越小;而酸性越弱,pKa越大,则酸的pKa越大,那么它的突跃范围越小,故A正确;
B.选用酸碱指示剂时,指示剂显色范围和突跃范围符合程度越高越好;由图甲可以得出,滴定时可以使用酚酞(显色范围8.2-10.0)做指示剂,不可以用百里酚酞(显色范围10.0-10.6),故B正确;
C.若图乙中的b曲线对应的浓度为0.1mol/L,已知其pKa=4.76,则Ka==10-4.76,解得c(H+)=10-2.88mol/L,故未滴定时,其pH=2.88,故C错误;
D.由分析可知,弱酸浓度越大,酸碱中和滴定时曲线突跃范围越大,则图乙中三种一元弱酸浓度大小a>b>c,故D正确;
故答案选C。
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【题目】将2.32g碳酸钠、氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法中正确的是( )
A.OA段发生反应的离子方程式为:H++OH-→H2O
B.B当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为224mL
C.A点溶液中的溶质为NaC1、Na2CO3
D.混合物中NaOH的质量0.60g
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【题目】以表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子
B.1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2
C.1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2个电子
D.常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为
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【题目】(1)下列各组物质:①C60、C70、金刚石、石墨; ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚;③126C、136C、146C;④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO;⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷; ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。属于同位素的是_________、属于同系物的是_________、属于同分异构体的是_________、属于同素异形体的是_________、属于同种物质的的是_________。(填数字序号)
(2)苯的同系物中,有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:
(R、R′表示烷基或氢原子)。
现有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸,它的结构简式是________;乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸,则乙可能的结构有________种。丙的苯环上的一溴代物只有一种。试写出四种丙的结构简式______________________________________________。
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【题目】在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是
A.Ca2+、、
、Na+B.Na+、Mg2+、
C.、Cu2+、K+、ClˉD.
、K+、Ba2+、OHˉ
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【题目】聚合硫酸铁(简称PFS或聚铁)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁()的工艺流程如下:
(1)酸浸时最合适的酸是_____(写化学式)。
(2)酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。
(3)加入KClO3的目的是_____________________________(结合离子方程式说明)。
(4)过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。
_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-
+ _____ ______
(5)过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低,请解释原因__________。
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,通常盐基度越高,絮凝效果越好。盐基度B的表达式:(n为物质的量)。为测量聚合硫酸铁的盐基度,进行如下实验操作:
ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g,加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不与OH-反应。然后以酚酞为指示剂,用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V mL。
ⅱ.做空白对照实验,取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸,以酚酞为指示剂,用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。
①该聚合硫酸铁样品中n(OH-) =_________mol。
②已知该样品中Fe的质量分数w,则盐基度B=_______________。
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【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:
(1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型);Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_____________;的核外电子排布式为_____________________。
(2)溶液可用于检验_________(填离子符号);
中碳原子杂化轨道类型为_____;1mol
含有的π键数目为_______(用N表示);C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)某M原子的外围电子排布式为,铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为,阿伏加德罗常数为
,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。
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【题目】不同条件下,物质X可转化为Y,也可转化为Z,转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.由2X→3Y的反应是放热反应
B.X、Y、Z三种物质中最不稳定的是Z
C.反应物总键能大于Z物质的总键能
D.若Y可转化为Z,则相应的反应是放热反应
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【题目】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化学方程式是__________。
(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是__________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是__________(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。
(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加置,该装置可以是__________(填字母序号)。
(4)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分,
化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。
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