Question

【题目】将2.32g碳酸钠、氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中正确的是（　　）

A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-→H2O

B.B当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C.A点溶液中的溶质为NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的质量0.60g

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根据图像，OA段没有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2OCO32-+H+═HCO3-，故A错误；

B、AB段反应放出二氧化碳，发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的体积为：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故B正确；

C、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2OCO32-+H+═HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，故C错误；

D、由反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n(CO2)=n(Na2CO3)=(45-25)×10-3×1=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02×106g=0.2g，故D错误；

故选B。