Question

【题目】某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K a= 4.0×10—8。

（1）写出该酸的电离方程式_____________，其电离平衡常数表达式K a =_______。

（2）25℃时，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会________（“抑制”或“促进”）HX的电离，c(H+)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K a ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_________mol/L, 由水电离的出的c(H+)=___________mol/L。

Answer 1

【答案】HAH++A— 抑制 增大 不变 2.0×10—5 5.0×10—10

【解析】

某酸HX是一元弱酸，HX在溶液中部分电离，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡向左移动，抑制醋酸电离，温度不变，电离常数Ka不变。

（1）某酸HX是一元弱酸，HX在溶液中部分电离，电离方程式为HAH++A—，电离平衡常数表达式Ka=，故答案为：HAH++A—；；

（2）25℃时，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡向左移动，抑制醋酸电离，温度不变，电离常数Ka不变，故答案为：抑制；增大；不变；

（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01 mol·L-1，由电离平衡常数表达式Ka=可知，溶液中c(H+)===2.0×10—5 mol/L，由水电离的出的c(H+)=c（OH—）===5.0×10—10mol/L，故答案为：2.0×10—5；5.0×10—10。