【题目】氨是重要的化工原料,用途广泛.
(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO﹣构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体.
①醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是 .
②醋酸二氨合铜所含元素的单质,所属的晶体类型有(填序号).
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
③第4周期中,基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有种(不含Cu).
④铜单质为面心立方晶体,其晶胞边长a nm.列式表示铜单质的密度 gcm﹣3 .
(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体:BF3+NH3=F3B﹣NH3 .
①晶体F3B﹣NH3中,B原子的杂化轨道类型为 .
②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子、 .
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质.该物质在水溶液中以SO42﹣和N4H44+两种正四面体构型的离子存在.N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子.
①下列相关说法中,正确的是(填序号).
a.N4是N2的同分异构体
b.1mol N4分解生成N2 , 形成了4mol π键
c.白磷的沸点比N4高,是因为P﹣P键键能比N﹣N键大
d.白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键) .
【答案】
(1)氮;b、c、d;4;
(2)sp3;CO32﹣;NO3﹣
(3)b;
【解析】(1)①非金属性越强,第一电离能越大,但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定,不易失电子,第一电离能较大,醋酸二氨合铜所含的元素有Cu、O、C、H、N,由于N原子的最外层排布为半满状态,第一电离能较大,所以第一电离能最大的是N;所以答案是:氮;②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质,有铜属于金属晶体、金刚石属于原子晶体、氧气和氢气属于分子晶体;所以答案是:b、c、d;③Cu的外围电子排布为3d104s1 , 只有1个未成对电子,第4周期元素中,基态原子含有一个未成对电子的元素有,K、Sc、GaBr,共有4种元素;所以答案是:4;④该晶胞中铜原子个数=8× +6×
=4,晶胞边长a=a nm=a×10﹣7cm,晶胞体积=(a×10﹣7cm)3 , 密度ρ=
=
=
,所以答案是:
;(2)①晶体F3B﹣NH3中,B原子的价层电子对数为4,则杂化类型为sp3杂化; 所以答案是:sp3;②BF3中B的价层电子对数为3+
=3,没有孤电子对,分子的空间构型为正三角形,CO32﹣中碳原子价层电子对个数=3+
(4+2﹣3×2)=3,且不含孤电子对,所以C原子采用sp2杂化,空间构型为平面三角形,NO3﹣ 中N原子形成3个σ键,孤对电子数=
,中心原子为sp2杂化,立体构型为平面三角形,所以答案是:CO32﹣;NO3﹣;(3)①a.分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体,N4与N2都是N元素的单质,属于同素异形体,故a错误;
b.一个N2中含有2个 π键,1mol N4 分解生成2molN2 , 形成了4mol π键,故b正确;
c.结构相似的分子晶体,相对分子量越大,熔沸点越高,白磷的相对分子量比N4大,与键能无关,故c错误;d.同主族从上到下,非金属性减弱,则P的非金属性比N弱,白磷的化学性质比N2活泼,与共价键稳定性有关,故d错误;
所以答案是:b;
②N4H44+中每个N原子与另外3个N原子形成共价键,同时与1个氢离子形成配位键,则N4H44+的结构图为 ;所以答案是:
.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】B . [实验化学]
1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36gcm﹣3 . 实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24g NaBr.
步骤2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止.
步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相.
步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1﹣溴丙烷.
(1)仪器A的名称是;加入搅拌磁子的目的是搅拌和 .
(2)反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 .
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 .
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是 .
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液,振荡, , 静置,分液.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子,如HCl+H2O=H3O++Cl﹣ . 已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10﹣9 , Ka(HNO3)=4.2×10﹣10 . 下列说法正确的是( )
A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式:H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+
B.H2SO4的冰醋酸溶液中:c(CH3COOH2+)=c(HSO4﹣)+2c(SO42﹣)+c(CH3COO﹣)
C.浓度均为0.1mol?L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸, 减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物A的结构简式如下: .下列叙述正确的是( )
A.有机物A属于芳香烃
B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C.有机物A和浓硫酸混合加热170℃时,可以发生消去反应
D.1mol A和足量的NaOH溶液反应,可以消耗2mol NaOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把铁与铜的混合物放入稀HNO3中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液里一定含有的金属盐是
A.Cu(NO3)2
B.Fe(NO3)3
C.Fe(NO3)2
D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图1:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):接E接;接;接;接 .
(2)装置中,浓硫酸的作用是;NaOH溶液的作用是 .
(3)化学实验中常用湿润的淀粉﹣KI试纸检验是否有Cl2产生.如果有Cl2产生,可观察到
(4)写出下列化学反应的方程式: ①气体发生装置中进行的反应:
②NaOH溶液中发生反应的离子方程式:
Ⅱ.向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示.则溶液中Al3+物质的量为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作中错误的是( )
A. 只要是液体混合物就可用蒸馏来分离
B. 蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
C. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D. 称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热都是反应热的种类之一
D.其他条件一样时,氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A. ②③④B. ①②③④C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥
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