【题目】如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
A. C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
B. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C. SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. OH-+HCO3-=H2O+CO32-
【答案】B
【解析】
A.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水,离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故A错误;
B.NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,离子反应为Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,故B正确;
C.硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜,离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C错误;
D.氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水,若碳酸氢钠少量,离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,若碳酸氢钠足量,离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-,故D错误;
正确答案:B。
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【题目】有机物G是一种医药中间体,可通过下图所示路线合成,A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8。
已知: B为醛类,C为一种常见的酸。
请回答以下问题:
(1)A的结构简式是__________。
(2)H→I的反应方程式_______________________,E→F的化学方程式是____________________。
(3)C→D的反应类型是_____________,I→J的反应类型是________________。
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_____________。
(5)H的同系物中分子式为C9H12的同分异构体共有__________(填数字)种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶1的物质的结构简式为_____________。
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【题目】工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)已知:CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
则:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol
(2)T℃时,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化如下表所示
①c=___mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=__
②下列能说明该反应达到平衡状态的是____________
A.每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OH
B.容器中气体的压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
D.容器中气体的密度不再改变
(3)在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:
①分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时,CO2的转化率为__将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa,CO2的转化率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)
②200℃、2.0MPa时,将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为___g(用含a的代数式表示)
(4)用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,
PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),则该反应的平衡常数K=______(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体,则c(SO42-):c(CO32-)的比值将______(填“增大”、“减小、”或“不变”)。
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【题目】(1)等质量的NO2和N2O4所含分子个数比为_______,氧原子个数比为______,bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的质量分数为__________。(保留一位小数)
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,质子数之比为________,质量比为________。
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【题目】下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A. 构成锌铜原电池
B. 实验室制氨气并收集干燥氨气
C. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D. 由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>苯酚
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【题目】下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
已知下列信息:Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式:_________________________________。
(2)在操作Ⅱ中,x的取值范围是____________。
(3)在操作Ⅲ中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有________________。
(4)由滤渣a制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:
甲:滤渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
乙:滤渣a―→H2SO4―→适量Al粉,过滤―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
丙:滤渣a―→NaOH溶液,过滤―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
综合考虑上述三种方案,最具可行性的是______(填序号)。
(5)为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度,进行下列实验:取a g 试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用b mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+),滴定至终点,平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常温时,5%的Na2H2Y水溶液,其pH为4~6),则CuSO4·5H2O晶体的纯度是________________。
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【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是
A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. 3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移
C. 在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
D. Na2FeO4能既是氧化产物又是还原产物
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【题目】下列反应产生氢气的物质的量最多的是
A. 足量的Mg与0.5mol·L-1的稀硝酸200mL
B. 足量的Cu与5mol·L-1的硫酸400mL
C. 足量的Al与0.3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mL
D. 足量的Mg与0.5mol·L-1的稀盐酸200mL
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 实验装置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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