Question

现有25℃时，0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式

 

；所得溶液的pH

 

 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因

 

，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为

 

．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=amol/L，则c（SO₄^2-）=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）向氨水中加入硫酸铵，抑制一水合氨电离；
（2）向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全中和时生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序；
（3）溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断离子浓度．

解答： 解：（1）向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子个数减小，一水合氨分子个数增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，
故答案为：减小；
（2）向氨水中加入稀硫酸恰好完全中和，二者反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（SO₄^2-）=

1

2

c（NH₄⁺）=

1

2

amol?L^-1，
故答案为：

1

2

amol?L^-1．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，弱电解质的电离常常与离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断联合考查，结合物料守恒和电荷守恒解答即可，难度中等．