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    Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）X、Z简单离子半径较大是
     
    （用离子符号表示）．
    （2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱．
    ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有
     
    ；乙溶液中阳离子浓度之和
     
    阴离子浓度之和（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：
     
    ．
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．Q在元素周期表中原子半径最小，则Q为H元素；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则X为O、Z为Al；Y与Q同主族，Y原子序数大于氧元素，则Y为Na元素；W元素最高正价与最低负价代数和为0，处于ⅣA族，结合原子序数可知，W为碳元素，
    （1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
    （2）上述五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱，丙为CO2、丁为NaOH，
    ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙为NaHCO3，结合电荷守恒判断其溶液中阳离子浓度之和与阴离子浓度之和关系；
    ②若乙是难溶物，则乙为Al（OH）3，甲是Na[Al（OH）4]，甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．
    解答： 解：Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．Q在元素周期表中原子半径最小，则Q为H元素；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则X为O、Z为Al；Y与Q同主族，Y原子序数大于氧元素，则Y为Na元素；W元素最高正价与最低负价代数和为0，处于ⅣA族，结合原子序数可知，W为碳元素，
    （1）O2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Al3+，故答案为：O2-；
    （2）上述五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱，丙为CO2、丁为NaOH，
    ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙为NaHCO3，含有离子键、共价键，由电荷守恒可知，其溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-），故答案为：离子键、共价键；＞；
    ②若乙是难溶物，则乙为Al（OH）3，甲是Na[Al（OH）4]，甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    点评：本题考查元素化合物推断，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物性质，（2）题中①注意根据电荷守恒进行解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（　　）
    温度/℃7008301200
    K值1.71.00.4
    A、达到平衡后，B的转化率为50%
    B、增大压强，正、逆反应速率均加快
    C、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
    D、反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、减小容器体积，平衡不移动
    B、加入催化剂，B的转化率增大
    C、增大c（A），A的转化率增大
    D、降低温度，v正增大，v逆减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康
    （1）含有较多
     
    的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为
     
    （写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：

    ①活性炭的作用是
     
    ；O3消毒的优点是
     
    ．
    ②A、B中放置的物质名称分别是：A
     
    ；B
     
    ．A、B中放置的物质是否可以互换？请说明原因
     
    ．
    （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为
     
    ．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是
     
    ．
    （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
     
    ．
    （5）某城市用水中c（Ca2+）为1.0×10-3mol/L，c（Mg2+）为5.0×10-4mol/L，c（HCO3-）为8.0×10-4mol/L．如用药剂软化该1000L，应加入Ca（OH）2
    g，Na2CO3
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仔细观察下面两种电池的构造示意图，完成下列问题：
    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则该电池的正极反应式为
     
    ．
    （2）目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池（干电池），其原因合理的有
     
    （填序号）．
    A．前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率
    B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀
    C．前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源
    D．前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃时，0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式
     
    ；所得溶液的pH
     
     7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因
     
    ，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时，若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H++OH-=H2O，请写出另一个离子方程式：
     
    ．
    （2）实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是
     
    ．
    （3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：
    ①
     
         ②Na2CO3     ③Na2CO3和NaHCO3     ④NaHCO3．
    （4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为
     
    g．
    （5）利用候德榜制碱法可制两碱的一种，请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
    B、500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃30MPa
    2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
    C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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