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    仔细观察下面两种电池的构造示意图，完成下列问题：
    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则该电池的正极反应式为
     
    ．
    （2）目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池（干电池），其原因合理的有
     
    （填序号）．
    A．前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率
    B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀
    C．前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源
    D．前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）由化合价变化可知，Mn元素化合价由+4价降低到+3价，应为原电池正极反应；
    （2）从锌锰干电池的组成特点分析．
    解答： 解：（1）由化合价变化可知，Mn元素化合价由+4价降低到+3价，应为原电池正极反应，电极方程式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-，
    故答案为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-；
    （2）A．反应物的接触面积越大其反应速率越快，前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故A正确；
    B．氯化铵溶液呈酸性，易腐蚀金属，前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀，故B正确；
    C．二者都是一次电池，故C错误；
    D．两者都含有重金属，都对环境有污染，所以失效后都不可随意丢弃，故D错误；
    故答案为：AB．
    点评：本题考查原电池知识，综合考查学生的分析能力，为高频考点，注意把握电极方程式的书写方法，为解答该类题目的关键，学习中注意体会书写方法，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 常温下铜片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铜遇浓硫酸钝化
    B 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁粉变成红棕色粉末 铁粉与水在高温下发生反应
    C 将SO2通入滴有酚酞的
    NaOH溶液中    		 溶液红色褪去 SO2具有漂白性
    D 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液 先加入稀盐酸无明显现象，后加入氯化钡溶液有白色沉淀生成 溶液中存在SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中已铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（　　）
    A、阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+H2O
    B、随着电解的进行，溶液的PH逐渐增大
    C、当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
    D、电解过程中H+移向Al电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、向铜作电极电解硫酸溶液：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C、向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D、向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）X、Z简单离子半径较大是
     
    （用离子符号表示）．
    （2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱．
    ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有
     
    ；乙溶液中阳离子浓度之和
     
    阴离子浓度之和（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为
     
    ．
    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体
     
    （写化学式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因
     
    ．
    （4）硫酸根离子的空间构型为
     
    ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液的重要功能是运输人体必需的O2：正常人体血液pH为7.34～7?45，主要是形成碳酸和碳酸氢盐（H2CO3/HCO3-）电解质溶液体系，维持血液的pH稳定．己知在人体正常体温时，H2CO3?HCO3-+H+，Ka=10-6.1．
    （1）正常人体血液中，HCO3-的水解程度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）电离程度．
    （2）血液中的葡萄糖与O2反应生成CO2的化学方程式为
     
    ．
    （3）某血液样品pH为7.4，则该血液样品中c（HCO3-）：c（H2CO3）为
     
    ．（可用10X表示，不考虑碳酸的二级电离）
    （4）请结合平衡原理简述血液能基本不受少量酸或碱影响，保持pH稳定的原因．
    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是
     
    ．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先
     
    ，再加入实验药品．接下来的实验操作是
     
    ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是
     
    ．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见
     
    ．
    【方案2】用如图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是
     
    ．
    a．CCl4          b．H2O
    c．NH4Cl溶液     d．

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是
     
    ．
    【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、空气、SO2、NO、NO2
    B、KNO3溶液、Fe2+、H+、I-
    C、NaHCO3溶液、Ca2+、OH-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液K+、SO42-、Br-

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