Question

人体血液的重要功能是运输人体必需的O₂：正常人体血液pH为7.34～7?45，主要是形成碳酸和碳酸氢盐（H₂CO₃/HCO₃^-）电解质溶液体系，维持血液的pH稳定．己知在人体正常体温时，H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，Ka=10^-6.1．
（1）正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）电离程度．
（2）血液中的葡萄糖与O₂反应生成CO₂的化学方程式为

 

．
（3）某血液样品pH为7.4，则该血液样品中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）为

 

．（可用10^X表示，不考虑碳酸的二级电离）
（4）请结合平衡原理简述血液能基本不受少量酸或碱影响，保持pH稳定的原因．
答：

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）根据血液的pH为7.34～7?45可知显碱性，水解程度大于电离程度；
（2）葡萄糖与O₂反应生成CO₂和水，根据原子守恒配平；
（3）根据Ka=

c(HCO3-)×c(H+)

c(H2CO3)

和PH值计算；
（4）根据血液中存在的电离平衡分析．

解答： 解：（1）HCO₃^-水解显碱性，电离显酸性，已知血液的pH为7.34～7?45，显碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度；
故答案为：＞；
（2）葡萄糖与O₂反应生成CO₂和水，其反应方程式为：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O；
故答案为：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O；
（3）已知Ka=

c(HCO3-)×c(H+)

c(H2CO3)

=10^-6.1，血液样品pH为7.4，则c（H⁺）=10^-7.4mol/L，所以

c(HCO3-)

c(H2CO3)

=

10-6.1

10-7.4

=10^1.3；
故答案为：10^1.3；
（4）血液中存在H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺平衡，酸性增强时，血液中氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，碱性增强时氢氧根离子浓度增大，平衡正向移动；
故答案为：血液中存在H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺平衡，酸性增强时平衡逆向移动，碱性增强时平衡正向移动．

点评：本题考查了缓冲溶液及盐类水解，明确习题中的信息及有关Ka的计算是解答本题的关键，题目难度中等．