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    实验室中，欲配制一定物质的量浓度的稀硫酸，并用来测定未知浓度的烧碱溶液。
    ①用24. 5% 硫酸（密度为1. 20 g/cm3）配制100 mL 0．200 mol/L硫酸，定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是____________________。
    ②用0. 200 mol/L硫酸测定未知浓度的烧碱溶液时，洗净的酸式滴定管应先___________________，再盛装该稀硫酸标准液。
    ①反复上下颠倒，摇匀
    ②用0. 200 mol/L硫酸润洗
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医生通常用葡萄糖注射液维持病人血液中的血糖含量．下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．
    葡萄糖注射液
    规格：250mL
    密度：1.08g?mL-1
    生产批号：10032032
    有效期：至2013年3月
    质量分数：5%
    某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量为180g?mol-1）、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）实验还缺少的仪器有
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    ．
    （2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
    A
    A
    ．
    A．使用前要检查容量瓶是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
    C．配制溶液时，将称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．容量瓶上标明容积、温度和浓度
    （3）实验中需取用
    27.0
    27.0
     g晶体，配制后的溶液中溶质的物质的量浓度为
    0.3mol/L
    0.3mol/L
    ．
    （4）配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏低的是
    BDE
    BDE
    ．
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水          B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
    C．定容时观察液面俯视              D．定容时观察液面仰视
    E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
    （1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式
    2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
    2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
    ．
    （2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
    ①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2?12H2O固体
    4.5
    4.5
    g；
    ②将上述固体置于烧杯中
    用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
    用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
    ．
    （3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有
    H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
    H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

    （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
    25
    25
    mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    、量筒、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
    BC
    BC

    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．移液时，有少量溶液溅出
    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D．定容时，俯视刻度线
    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
    （Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分
    HCl
    HCl
    （除水蒸气外，填化学式），如何改进
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    ；
    （3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
     随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    （4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上常用作补血剂．某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图1所示：
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    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的是
     
    ；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：
     
    ．如图2所示有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是
     
    ．（填选项）
    （2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
     
    、灼烧、
     
    、称量．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
     
     g（用含a的代数式表示，不用化简）．
    （3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
     
    ．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸．

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