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    【题目】用铂电极电解CuSO4和Al2(SO4)3的混合液一段时间后，往溶液中加入0.5mol Cu2(OH)2 CO3恰好使溶液复原，则电解过程转移的电子的物质的量为( 　　)

    A.1 molB.2 molC.3 molD.4 mol

    【答案】C

    【解析】

    根据电解硫酸铜的原理：第一阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑，根据所加入的Cu2(OH)2 CO3的量结合电极反应来计算即可。

    如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是0.5mol Cu2(OH)2 CO3，相当于多加入了0.5mol H2O，这0.5mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了1mol电子，第一阶段转移了2mol电子，所以总共转移电子3mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。

    （2）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。

    （4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，则下一时刻，反应____________(填“正向”或“逆向”)进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，设计如图所示原电池，观察到Y电极上有气泡产生，下列说法错误的是（ ）

    A.Y电极可能是铜

    B.Z可能是硫酸铜溶液

    C.电子流动方向：X→导线→Y

    D.X电极的反应式：Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一绝热容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

    A.混合气体的密度不再变化B.v逆(X)＝v正(Y)

    C.X、Y的浓度比为1：1D.体系压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。

    (1)疫情期间，更应合理饮食。山西人喜欢以“面”为主食，“面”中富含的营养物质是___，面在人体中各种酶的作用下发生水解，最终生成___（填化学式），与其互为同分异构体的一种物质的名称是___。

    (2)加强锻炼，增强体质，是抗疫的最佳途径。通过锻炼可以消耗身体内多余脂肪，脂肪在人体中所起的主要作用是___。

    (3)医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布（主要原料是聚丙烯），由丙烯(CH3CH=CH2)在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，若开始时a、b两端液面相平，放置一段时间后，下列有关叙述中正确的是(　　)

    A.铁丝在两处的腐蚀速率：a>b

    B.a、b两端相同的电极反应式为

    C.一段时间后，a端液面高于b端液面

    D.a处总反应为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。

    Ⅰ．以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是__________

    a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统

    b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

    c．导致臭氧层空洞

    d．二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一

    Ⅱ．电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

    （1）电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示：

    ①阳极为石墨_____(填1或2)，该电极的反应式为_____________。

    ②为使电解的副产物也完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为___________。

    （2）用上方右图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。

    ①外接电源a极为______极，左室发生的电极反应式为_____________。

    ②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为______mol。

    ③用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2。原气体中NO和NO2的体积比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是

    A. 该分子中含有1个手性碳原子

    B. 1mol乙酰紫草素最多可与2mol NaOH反应

    C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2mol Br2反应

    D. 能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述不正确的是（ ）

    A.其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率

    B.使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率

    C.该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3

    D.该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变

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