【题目】实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L－1的盐酸240mL，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)配制240 mL0.1mol·L－1的盐酸应选用_______mL的容量瓶，需要量取浓盐酸体积为_______mL。
(3)定容时，除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要的玻璃仪器是_______。
(4)正确的操作顺序是________（填序号）
①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处
③根据计算，用量筒称取一定体积的浓盐酸
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤将浓盐酸倒入烧杯中加水稀释，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的容量瓶中
⑦少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
(5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视刻度线，浓度_________；
②定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度________。
【答案】12.5mol/L 250 2.0 胶头滴管 ③⑤⑥⑦②①④ 偏大 偏小
【解析】
(1)依据c=
计算浓盐酸的物质的量浓度；
(2)依据配制溶液体积选择合适规格的容量瓶；依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
(3)根据配制溶液的步骤确定使用的仪器；
(4)依据配制溶液的操作判断操作顺序；
(5)根据c=
进行误差分析。
(1)根据物质的量浓度与质量分数换算式，可知密度为1.25gmL-1，质量分数36.5%的浓盐酸物质的量浓度c=
mol/L=12.5 mol/L；
(2)配制240mL0.1mol/L的盐酸应选用250mL容量瓶；实际配制250mL溶液，设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0ml；
(3)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。在定容时，除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管；
(4)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故操作顺序序号为③⑤⑥⑦②①④。
(5)①定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大；
②定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，导致部分溶质损耗溶质的物质的量偏小，使配制的溶液浓度偏小。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+ =BaSO4↓
B.金属钠与水反应：Na+2H+=Na++H2↑
C.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+
D.氯气通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO－+Cl－+2H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为________。
(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)＋H2(g) 
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol－1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x＝________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。
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【题目】对于合成氨N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：（ ）
A.该固体粉末中一定不含有BaCl2
B.该固体粉末中一定含有KNO3
C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. N2
NO2
HNO3
B. 石油
CH3CH3
CH2BrCH2Br
C. Al 
Al(NO3)3(aq)
Al(OH)3(s)
D. CH2=CH2 
CH3CH2OH
CH3CHO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________(写化学式)，A和E形成的化合物的电子式为_____________。
(2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。(用化学式表示)
(3)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_________________。
(4)由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。
①溶液a和b分别为________，________(填化学式)。
②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）海水淡化的方法有_____（选填一种即可）。
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A 的俗名是___，Mg(OH)2转化为MgCl2 的离子方程式是_______。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2 的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。步骤②加热煮沸一会的目的是______________。
② 步骤④向滤液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液，写出该反应的离子方程式_______________。反应结束后，再加入CCl4 作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4 层呈____________色。
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【题目】碲化钠(Na2Te)可用作有机合成试剂及缩合反应中的催化剂。以碲铅矿(主要成分为PbTe)和粗盐(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐、泥沙)为原料制备碲化钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)Na2TeO4中Te的化合价为___。
(2)“沉淀”步骤中一系列试剂均过量，这些试剂依次包括_____(填化学式)和NaOH。
(3)“蒸发结晶”时用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、_____等。
(4)已知“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙烧”反应的化学方程式为____。
(5)依据“氧化”“还原”两步反应可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由强到弱的顺序为___；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂的物质的量比为_______。
(6)若制得8.7kg碲化钠，理论上电解产生标准状况下氯气的体积为______升。
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