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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

    B. 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH－=NH3·H2O

    C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+

    D. 实验室制取氯气：MnO2＋4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

    【答案】AC

    【解析】过氧化钠投入到水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑，故A正确；氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热放出氨气：NH4++OH－=NH3↑+H2O，故B错误；氯化铝溶液中滴入过量氨水生成氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+，故C正确；实验室制取氯气：MnO2＋4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

    （1）Si在周期表中的位置是 ．

    （2）下列说法正确的是 ．

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+

    （3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 ．

    （4）该矿石和1mol/LHNO3反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（　　）
    A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
    B.该反应利用了Cl2的强氧化性
    C.该反应中NH3被还原
    D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

    （2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

    已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数（25 ℃）

    HCN

    K＝4.9×10-10

    CH3COOH

    K＝1.8×10-5

    H2CO3

    K1＝4.3×10-7

    K2＝5.6×10-11

    （3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）

    （4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化

    B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    C. 食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质

    D. 胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：

    （1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是______。

    A．分解反应 B．化合反应

    C．复分解反应 D．置换反应

    （2）写出反应③的离子方程式______________。

    （3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

    ①溶解；

    ②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；

    ③过滤；

    ④______________；

    ⑤蒸发结晶。

    其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。

    （4）X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。

    （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )

    A、元素 B、单质 C、分子 D、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    I.已知：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）

    （1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO2和NO2的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    e.气体密度保持不变

    （2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的H________0（填”>””<”或”=”）

    II.对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。

    在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

    （3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。

    （4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是 。

    （5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡_________移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）

    （6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

    （7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t3～t4

    t5～t6

    t6～t7

    K1

    K2

    K3

    K4

    K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）

    A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br

    C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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