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    【题目】以下说法中正确的是（ ）
    A.△H＜0的反应均是自发反应
    B.自发进行的反应一定能迅速进行
    C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
    D.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

    【答案】C
    【解析】A．△G＜0反应自发进行，由△G=△H﹣T△S可知，△H＜0时，若△S＜0，则△G可能大于0，反应非自发，故A错误；B．△G＜0反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，故B错误；C．反应向熵值方向进行，同种物质熵值：液体＞固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；D．高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，故D错误；所以选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2
    NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H3
    则△H3= （用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3 ， 则K3=（用K1、K2 表示）．
    （2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2 ， 分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）2NO2（g）[不考虑2NO2（g）N2O4（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L．
    ①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是 ．
    a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
    b．A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1
    ②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1 ． 若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为 ． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）
    （3）将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示．

    编号

    a

    b

    c

    d

    e

    n（SO2）/mol

    0.16

    0.12

    0.09

    0.07

    0.07

    t/min

    2

    5

    8

    15

    22

    ①ab段平均反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为 ．
    ②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

    A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

    B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

    C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

    D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是

    A.都易溶解于水B.都是天然高分子化合物

    C.都含有H、C、N、O四种元素D.都能在酶的催化作用下水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．

    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OHHCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式；
    ①羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有；
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为；
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是；
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+ ， 已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是；
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（ ）

    A.该装置工作时化学能转化为电能
    B.左池中的银电极作正极
    C.总反应为Ag+（aq）+Cl﹣（aq）AgCl（s）
    D.盐桥中的K+向右池方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（ ）
    A.是吸热反应
    B.是放热反应
    C.是熵减小的反应
    D.熵增效应大于热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的△H＜0，且p1＜p2
    B.反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
    C.在C点时，CO转化率为75%
    D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
    a→ ．
    （3）装置C中饱和食盐水的作用是 ．
    （4）装置B中发生反应的离子方程式为 ．
    （5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为 ．

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