【题目】下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称是________。装置C中①的名称是________。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是________（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是____________。加入Na2CO3溶液的目的是_________________________，所加入的试剂④是________（填化学式）。
（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置是____（填代号），操作Ⅱ选择的实验装置是______（填代号）。操作Ⅲ的主要过程最可能是________（填字母）：
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
【答案】蒸发皿 蒸馏烧瓶 Ba(NO3)2或者Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3 A C B
【解析】
（1）根据仪器的构造可知，装置B中被加热仪器的名称是蒸发皿；装置C中①的名称是蒸馏烧瓶；
（2）试剂①为Ba(NO3)2或者Ba(OH)2，使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，同时生成硝酸钠；
静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者Ba(OH)2，若无沉淀产生则证明溶液中SO42-已经除尽；为除去过量的Ba2+，加入Na2CO3溶液；所加入的试剂④是HNO3，以除去过量的氢氧化钡和碳酸钠；
（3）操作I为过滤，选择装置A。提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，操作Ⅱ为蒸馏，选择装置C，为防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ从粗品中经过溶解、浓缩结晶，再进行过滤得到精品，答案选 B。
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【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）C在周期表中的位置____________________；
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______________________。
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是___________________（用离子符号表示）.
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程____________________________________。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_____________________________。其主要用途有______________________。
（5）现有空气中加热片刻生成的D的氧化物（假定全为D2C2和D2C的混合物）a克，与VLHCl反应至中性，则HCl的浓度取值范围为________
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【题目】下列推理正确的是
A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜
C. 铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜
D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂
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【题目】25 ℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( )
A. 电离平衡常数：K(BOH)<K(HY)
B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C. 稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY
D. 将pH均为1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH小于HY溶液的pH
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【题目】下列反应过程中的能量变化与右图一致的是
A. 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B. C+CO2
2CO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. C+H2OCO+H2
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【题目】（题文）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式_________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为________mol·L－1。
(3)若有下列三种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种情况下，溶液中c(H2A)最大的是____________；pH由大到小的顺序为______________。
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中
＝104，V1与V2的大小关系为________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入 铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁 粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是( )
A. 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁
B. 原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1
C. 原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol
D. 图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气
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