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    【题目】25 ℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　)

    A. 电离平衡常数：K(BOH)<K(HY)

    B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH

    C. 稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY

    D. 将pH均为1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH小于HY溶液的pH

    【答案】A

    【解析】

    本题考查盐类水解的知识。25 ℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY,AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L,则AX是强酸强碱盐,所以AOH是强碱、HX是强酸；BX的溶液pH＝4,HX是强酸,则BX是强酸弱碱盐,BOH是弱碱;相同浓度时, 因为BY溶液的pH＝6，BY是弱酸弱碱盐 ,且B+水解程度大于Y-。 A.弱电解质的电离平衡常数越大,其离子水解程度越小；B.AY是弱酸强碱盐、BY是弱酸弱碱盐；C.同一碱的不同酸的盐溶液,酸性越强,稀释相同倍数,溶液的pH变化越大；D.稀释相同浓度的不同一元酸溶液,强酸的pH大于弱酸。

    A.由题意给条件可以推出BY是弱酸弱碱盐,且水解程度大于,弱离子水解程度越大其相应弱电解质电离程度越小,所以BOH的电离程度小于HY,电离程度越大,其电离平衡常数越大,所以电离平衡常数小于,故A选项是正确的；B由分析知.AY是弱酸强碱盐，AY溶液呈碱性，BY是弱酸弱碱盐，BY溶液呈酸性,所以AY溶液的pH大于BY,故B错误；C.同一碱的不同酸的盐溶液,酸性越强,稀释相同倍数,溶液的pH变化越大,HX是强酸、HY是弱酸,稀释相同倍数,溶液pH值变化BX大于BY,故C错误；D.稀释相同浓度的不同一元酸溶液,强酸的pH小于弱酸,HX是强酸、HY是弱酸,所以将浓度均为的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH小于HY,故D错误；所以A选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)

    A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂

    B. Na2S2O3是该反应的还原剂

    C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置

    D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

    B. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14NA

    C. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2NA

    D. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是

    A. 该氨水的浓度为0．100 0 mol·L－1

    B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

    C. 点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

    D. 点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置B中被加热仪器的名称是________。装置C中①的名称是________。

    （2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

    实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

    选择试剂

    ①

    Na2CO3溶液

    ④

    实验操作

    ②

    ③

    加热

    所加入的试剂①可以是________（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是____________。加入Na2CO3溶液的目的是_________________________，所加入的试剂④是________（填化学式）。

    （3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

    若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置是____（填代号），操作Ⅱ选择的实验装置是______（填代号）。操作Ⅲ的主要过程最可能是________（填字母）：

    A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

    C.加入乙醚进行萃取分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A~H为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质。A为治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

    请回答下列问题：

    （1）G的化学式为_____________，反应③中，每生成1 mol H则转移________mol电子。

    （2）反应①~④中，属于非氧化还原反应的是________(填序号)。

    （3）写出下列反应的离子反应方程式：溶液A和H混合：_______________________________。向D的稀溶液中通入B： ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：

    元素

    甲

    乙

    丙

    丁

    原子序数

    11

    ③

    元素符号

    ②

    S

    原子结构示意图

    ①

    元素周期表中的位置

    第三周期第ⅢA族

    ④

    （1）填写表格中各序号所对应的空白：①_________________②__________________

    ③_________________④_________________。

    （2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是____________（填元素符号），丁元素的最高正价为______________价。

    （3）元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_________（填化学式，下同）， 呈两性的氢氧化物是__________________，酸性最强的是__________________。

    （4）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。

    （5）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。请写出中和胃酸的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：

    已知：NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；部分相关物质的物理性质如下表：

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    CH3OH

    97

    64.7

    与水互溶

    水合肼

    (N2H4H2O)

    51.7

    118.5

    与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿

    亚硝酸甲酯(CH3ONO)

    17

    12

    溶于乙醇、乙醚

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体）的离子方程式为_________________________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为______________________。

    （2）实验室模拟步骤Ⅱ，实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：

    ①仪器a的名称为____________，作用是_________________。

    ②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是____________。（合理给分）

    ③图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________。

    （3）步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是_______；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___________。(填序号)①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2

    （4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。

    ①步骤Ⅴ可以用_______洗涤晶体。

    A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇

    ②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现（即析出橘红色沉淀），达到滴定终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。

    A．滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁

    B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

    C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

    D．若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高

    E．若发现AgNO3溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去

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