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    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

    B. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14NA

    C. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2NA

    D. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA

    【答案】A

    【解析】

    A、NO2和N2O4的最简式相同，计算9.2 g NO2中所含氮原子数=×1×NA=0.2NA，选项A正确；

    B．没有指明气体是否处于标准状况下，则不能确定22.4L的CO气体的物质的量，无法确定二者的关系，选项B错误；

    C．溶液的体积未知，无法计算K+数目，选项C错误；

    D、根据价态归中规律分析该反应电子转移的方向和数目知生成3molCl2转移5mol电子，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

    已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。

    （1）F中所含官能团的名称是_____________________________________。

    （2）G的结构简式为___________________________。

    （3）写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：____________________________。

    （4）F→G的反应装置如图所示：

    a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；

    b．试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；

    c．具有一个羟基的化合物M 10 g，与F反应生成产物11.85 g，并回收了未反应的M 1.3 g，则M的相对分子质量为____；

    （5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中试剂

    试管II中试剂

    有机层的厚度/cm

    A

    2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18mol/L浓硫酸

    饱和碳酸钠溶液

    3.0

    B

    2ml乙醇、1ml乙酸、

    0.1

    C

    2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 2mol/L硫酸

    0.6

    D

    2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 1mol/L硫酸

    0.3

    a.实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________。

    b.分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。

    ①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

    ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

    ④混合物中各物质的浓度不再变化

    （7）写出G的一种同分异构体（与G同类）的结构简式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_________________________________________________。

    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。

    （3）操作A是________，操作B是________。

    （4）加入的足量试剂a是________（填化学式）。

    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为

    A.1B.2C.3D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

    （1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______________________________________________________________________。

    ②向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是_______________________________________________________________________。

    ③该工艺流程中可回收再利用的物质是________________。

    ④若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是________(填字母)。

    a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

    b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g

    c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

    （2）常温下在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

    根据图示回答下列问题：

    ①在同一溶液中，CO32－、HCO3－、H2CO3________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②在滴加盐酸的过程中HCO3－的物质的量先增加后减少的原因是_____________、________(请分别用离子方程式表示)。

    ③将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是___________（填字母）。

    A. B.

    C. D.

    （3）若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L－1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推理正确的是

    A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3

    B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜

    C. 铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜

    D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　)

    A. 电离平衡常数：K(BOH)<K(HY)

    B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH

    C. 稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY

    D. 将pH均为1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH小于HY溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中的能量变化与右图一致的是

    A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

    B. C+CO22CO

    C. CaCO3CaO+CO2↑

    D. C+H2OCO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

    A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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