Question

【题目】硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

（1）硫化钠(Na2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的电离程度____(该“增大”、“减小”威“不变”)；若微热该溶液，pH会___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－离子浓度由大到小的顺序为____。

（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反应：

Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)

①配平化学方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O

②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是__

（4）室温时，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考虑S2－的第一步水解，则 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH约__

（5）化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是___

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

b.达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

c.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都减小

d.该反应平衡常数

Answer 1

【答案】增大； 增大； c(Na+)>c(OH)>c(HS)>c(S2)>c(H+)； 2； 1； 3； 3； 3； 3； 1：2； 13； cd；

【解析】

（1）硫化钠属于强碱弱酸盐；

（2）硫离子存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，钠离子不水解，且两步水解都生成氢氧根离子；

（3）反应中硫化钠中2价硫升高为单质硫中0价，亚硫酸钠中+4价的硫化合价降为单质硫中的0价，根据得失电子守恒配平方程式，同时方程式中氧化产物和还原产物都是S；

（4）根据KW=KaKh，来计算硫化钠的第一部水解平衡常数；

（5）根据沉淀转化方程式求出Ksp的大小，对于AB型的沉淀来说，沉淀溶解平衡的化学平衡常数等于沉淀的Ksp之比；

（1）硫化钠为强碱弱酸盐，在水溶液中硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，促进水的电离，溶液显碱性，pH增大；
（2）硫离子存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，钠离子不水解，且两步水解都生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(OH)>c(HS)>c(S2)>c(H+)；
（3）①反应中硫化钠中2价硫升高为单质硫中0价，亚硫酸钠中+4价的硫化合价降为单质硫中的0价，要使得失电子守恒，则硫化钠系数为2，亚硫酸钠系数为1，依据原子个数、电荷守恒规律，方程式：2Na2S+1Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，反应中还原产物与氧化产物都是S,二者的物质的量之比是1：2；

（4）S2-+H2OHS-+OH-，根据KW=KaKh，所以得出硫化钠的第一步水解平衡常数为，因为硫离子水解出一个氢氧根的同时，也会水解出一个硫氢根，所以假设硫氢根的浓度等于氢氧根浓度，带入硫酸钠的第一步水解平衡常数计算：Kh=，所以C(OH-)=10-1mol/L，所以PH等于13；

（5）a.根据沉淀转化方程式得出，硫化亚铁的沉淀可以转化生成硫化铜，所以硫化亚铁的沉淀溶解平衡常数小于硫化铜的沉淀溶液平衡常数，所以Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，a项正确；

b.该反应的化学平衡常数为，说明达到平衡时c(Fe2＋)c(Cu2＋)，b项错误；

c.溶液中加入少量Na2S固体后，硫离子的浓度增加，溶液中亚铁离子和铜离子都会生成沉淀，所以c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都减小，c项正确；

d.该反应平衡常数，d项正确；

答案选cd。