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    【题目】按要求回答问题：

    （1）氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，

    ①负极反应式为___；

    ②正极反应式为___；

    （2）葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式___。

    （3）乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式___。

    【答案】H2－2e-＋2OH-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH- C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

    【解析】

    (1)氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O；

    ①原电池中负极失电子发生氧化反应，所以H2在负极发生反应，由于电解质溶液显碱性，所以生成水，电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；

    ②正极得电子发生还原反应，所以电极方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

    (2)葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式为C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑；

    (3)乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在25℃、 101kP下，1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为__________________________

    (2)Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:___________________________ .

    (3)已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为 _______________________。

    (4)已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

    A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a＜c+d D. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）铜元素基态原子的价电子排布式________________________________。

    （2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。

    ①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_________________。

    a．配位键 b．离子键 c．键 d．键

    ②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________________________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________________________________。

    ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_______________。

    （3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（请结合原子的性质进行回答）

    （4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

    ①该晶体的化学式为____________________

    ②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为____________________。

    ③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（ ）

    A. 2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

    B. Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

    C. 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

    D. 2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题。

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

    a

    b

    c

    d

    3

    e

    f

    g

    h

    i

    j

    （1）f和d形成的物质的化学式为____。

    （2）ac2分子的电子式为___。

    （3）g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为____。

    （4）e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体

    ①淡黄色固体的电子式为___，

    ②该物质存在的化学键的类型有___。

    （5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是___。

    a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性

    b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强，则非金属j＞i

    c.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质，发现溶液变浑浊，则i的非金属性弱于j

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。

    ①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。

    ②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。

    （2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

    （3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    ①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

    ②在第5s时，NO2的转化率为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

    （1）硫化钠(Na2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的电离程度____(该“增大”、“减小”威“不变”)；若微热该溶液，pH会___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－离子浓度由大到小的顺序为____。

    （3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反应：

    Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)

    ①配平化学方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O

    ②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是__

    （4）室温时，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考虑S2－的第一步水解，则 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH约__

    （5）化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是___

    a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

    b.达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

    c.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都减小

    d.该反应平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    (1)Co2O3中Co的化合价是________________

    (2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________________

    (3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

    (4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是____________，(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理： _____________________________________________________________________________________

    (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____________________；其使用的适宜pH范围是_____．

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

    (6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．

    (7)用m1 kg水钴矿(含Co2O3 60%)制备CoC2O42H2O，最终得到产品 m2 kg，产率为________________。(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

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