Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				a	b	c	d
3	e	f	g	h		i	j

（1）f和d形成的物质的化学式为____。

（2）ac2分子的电子式为___。

（3）g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为____。

（4）e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体

①淡黄色固体的电子式为___，

②该物质存在的化学键的类型有___。

（5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是___。

a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性

b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强，则非金属j＞i

c.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质，发现溶液变浑浊，则i的非金属性弱于j

Answer 1

【答案】MgF2 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 离子键和非极性共价键 b

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知：a为C，b为N，c为O，d为F，e为Na，f为Mg，g为Al，h为Si，i为S，j为Cl。

(1)Mg和F形成的物质为MgF2；

(2)CO2分子的电子式为；

(3)Al单质可以NaOH反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

(4)①Na在氧气点燃可以得到淡黄色固体Na2O2，过氧化钠的电子式为；

②过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根中氧原子和氧原子之间的非极性共价键；

(5)a．最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，故a不选；

b．最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性无关，故b选；

c．向H2S水溶液中加Cl2，发现溶液变浑浊，说明氯气氧化H2S生成S单质，说明氯气的氧化性大于S的氧化性，非金属性越强单质的氧化性越强，故c不选；

综上所述选b。