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    【题目】已知反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后，C的浓度增加0.4mol/L。下列关于该化学反应的说法不正确的是（ ）

    A.2min末，气体D在标准状况下的体积无法计算

    B.用物质B、C、D来分别表示该反应的速率之比为3：2：1

    C.由于A为纯固体，物质的量浓度是常数,故无法利用A的相关物理量的变化来表示该反应的速率大小

    D.单位时间内，每消耗0.3molB气体，同时消耗0.1molD气体，此时该反应达到最大限度

    【答案】C

    【解析】

    A．只有C的浓度变化，没有告诉容器容积，则无法计算气体D的物质的量及标况下体积，故A正确；

    B．反应速率与化学计量数成正比，则用物质B、C、D来分别表示该反应的速率之比为3：2：1，故B正确；

    C．A的状态为固体，其物质的量浓度是常数，无法利用A的物质的量浓度变化来表示该反应的速率大小，但可以用单位时间内A的质量变化表示反应速率，故C错误；

    D．单位时间内，每消耗0.3mol B气体，同时消耗0.1 mol D气体，表明正逆反应速率相等，此时该反应达到最大限度，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

    A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

    D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

    A.SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1

    C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO3为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    （1）写出A中反应的化学方程式___。

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___，写出有关反应的离子方程式____。

    （3）C中盛放CCl4的作用是____。

    （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___，现象是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）铜元素基态原子的价电子排布式________________________________。

    （2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。

    ①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_________________。

    a．配位键 b．离子键 c．键 d．键

    ②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________________________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________________________________。

    ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_______________。

    （3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（请结合原子的性质进行回答）

    （4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

    ①该晶体的化学式为____________________

    ②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为____________________。

    ③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 随温度升高，H2O逐渐由弱碱性转变为酸性

    B. 25℃时，NH3·H2O的电离常数 Kb≈10-5

    C. 水的离子积常数：a点＞b点＞c点

    D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH随温度变化趋势不同，是因为平衡移动方向不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题。

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

    a

    b

    c

    d

    3

    e

    f

    g

    h

    i

    j

    （1）f和d形成的物质的化学式为____。

    （2）ac2分子的电子式为___。

    （3）g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为____。

    （4）e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体

    ①淡黄色固体的电子式为___，

    ②该物质存在的化学键的类型有___。

    （5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是___。

    a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性

    b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强，则非金属j＞i

    c.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质，发现溶液变浑浊，则i的非金属性弱于j

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

    （1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

    （2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

    （3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

    （4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lgc(H+)/c(OH)]。室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. HX、HY均为弱酸

    B. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1

    C. c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)

    D. b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和

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