Question

【题目】(1)在25℃、 101kP下，1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为__________________________

(2)Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:___________________________ .

(3)已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为 _______________________。

(4)已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式：___________________________

Answer 1

【答案】S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=－288 kJ·mol－1 2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290kJ·mol－1 H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g) =2 CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1

【解析】

(1) 1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，即 mol硫粉完全燃烧放出9kJ的热量；

(2)根据题意写出方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)，2mol Cl2反应转移电子4mol；

(3)反应物断键需要吸收能量，生成物成键需要放出能量；

(4)写出目标方程式，再用盖斯定律进行有关反应热的计算。

(1) 由分析可知， mol硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，则1mol硫粉完全燃烧放出9kJ×32=288 kJ的热量，该反应燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=－288 kJ·mol－1；

(2) 当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，由分析可知，2mol Cl2反应转移电子4mol，则反应释放出290kJ热量，该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290kJ·mol－1；

(3) 拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)的ΔH＝(436+243-431×2) kJ·mol-1=－183kJ·mol－1；

(4) 目标方程为2C(s)＋O2(g) =2 CO(g)。由方程式C(s)＋O2(g) = CO2(g)的化学计量数全都乘以2，方程式2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) 反写，最后两者相加可得2C(s)＋O2(g) =2 CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。