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    某温度(t ℃)时，水的离子积为KW=1×10-13，则该温度__________25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是____________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。

    （1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。

    （2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。

    解析：因为常温下H2O的KW=10-14，故t ℃时KW大于25 ℃时的KW。因为温度升高，电离是吸热的，平衡向正反应方向移动，KW=c(H+)c(OH-)变大。

    （1）pH=11的NaOH a L与pH=1的H2SO4 b L混合后溶液显中性，则10-2 mol·L-1·a L=10-1 mol·L-1·b L

    a∶b=10∶1

    根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()，故有c(Na+)＞c()＞c(H+)=c(OH-)。

    （2）=10-2 mol·L-1

    由计算知a∶b=9∶2

    设a为9 L，b为2 L，则反应后

    n()=×2 L=0.1 mol

    n(H+)=0.01 mol·L-1×(9 L+2 L)=0.11 mol

    n(Na+)=0.01 mol·L-1×9 L=0.09 mol

    故有c(H+)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)。

    答案：＞  25 ℃时水的KW=1×10-14(小于1×10-13)，水的电离是吸热的，温度升高，KW增大

    （1）10∶1  c(Na+)＞c()＞c(H+)=c(OH-)

    （2）9∶2  c(H+)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．试回答：

    （1）若A是乙醇，则C的结构简式是
    CH3COOH
    CH3COOH
    ，反应①的化学方程式
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ；2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，所谓乙醇汽油就是在无铅汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料．下列叙述中一定错误的是
    A
    A
    ．
    A．乙醇汽油是一种新型的化合物
    B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
    C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量
    D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
    （2）若A是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质主要成分，则A的化学式为
    FeS2
    FeS2
    ，反应②的化学方程式
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    ．某温度T时，在一定条件的2L密闭容器中，反应②从起始到平衡后的关系如图1所示．请据图回答下列问题：
    ①物质B的转化率
    80%
    80%
    ．
    ②求该温度下反应②的平衡常数
    160
    160
    ．
    ③在上述相同条件下，向相同的容器中投入2mol C，t2时刻达到平衡．请在图2中画出从反应开始至平衡后各物质物质的量与时间的关系图
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江西省高二上学期期中考试化学（理）试题 题型：填空题

    (10分)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。

    此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

    (1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

    (2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___          。

    (3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    (10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________.

    此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

    (1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；

    (2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；

    (3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年保定市高二年级第二学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    （11分）某温度(t℃)时，水的离子积为Kω＝1×10－13，则该温度(选填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

    (1)若所得混合液为中性，则a∶b＝_____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________________。 

    (2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____________      _______。

     

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